【題目】.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中,X、YZ均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為__________;

3)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_________

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:nX=nY=2nZ),則原混合氣體中ab=___________

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

1)一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

2)一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

【答案】3Xg+ Yg2Zg 0.01molL-1min-1 相等 變大 75 ②④

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物生成物的變化量之比書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式;根據(jù)速率表達(dá)式計(jì)算反應(yīng)速率;根據(jù)密度公式及摩爾質(zhì)量公式比較反應(yīng)前后密度和摩爾質(zhì)量的變化;運(yùn)用三段式法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算;根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。

(1)根據(jù)圖示的內(nèi)容知道,XY是反應(yīng)物,Z為生成物,X、YZ的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Xg+ Yg2Zg);

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為:υZ==0.01mol/(L·min);

(3)混合氣體密度 ,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,體積是不變的,所以密度始終不變;混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,從開始到平衡,質(zhì)量是守恒的,但是n是逐漸減小的,所以M會(huì)變大,因此,本題正確答案是:相等;變大;

(4) 3Xg+ Yg2Zg (設(shè)Y的變化量是x)

初始量 a b 0

變化量 3x x 2x

某時(shí)刻量 a-3x b-x 2x

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí), a-3x=b-x=4x,則a=7xb=5x,所以a:b=7:5;

Ⅱ.(1)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①錯(cuò)誤;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②錯(cuò)誤;③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此物質(zhì)的量不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故③錯(cuò)誤;④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量不變,因此當(dāng)M不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④錯(cuò)誤;⑤I2是有顏色的氣體,因此顏色不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑤正確;⑥沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,故⑥錯(cuò)誤;

2)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①錯(cuò)誤;②A為固體,其余為組分都是氣體,氣體質(zhì)量增加,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②正確;③氣體物質(zhì)的量不變,因此總物質(zhì)的量不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故③錯(cuò)誤;④根據(jù)M=m/n,氣體質(zhì)量增加,氣體物質(zhì)的量不變,因此當(dāng)M不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④正確;⑤題目中沒(méi)有說(shuō)明氣體的顏色,因此顏色不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑤錯(cuò)誤;⑥沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,故⑥錯(cuò)誤。

故答案為: (1). ⑤;(2)②④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為121.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

(1)反應(yīng)溫度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。

(2)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是 ____________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是_________________

(4)結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液呈堿性,其目的是__________________________。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3)為原料,先制備無(wú)機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Al3

3. 0

5. 0

Fe2

5. 8

8. 8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)方案:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用,用__________溶解碳酸鈣樣品,調(diào)整溶液pH5,過(guò)濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液為堿性;充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)__________、___________洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5mol·L1硝酸,c. 5mol·L1鹽酸,d. 5mol·L1硫酸,e. 3%H2O2溶液,f.澄清石灰水)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:

(1)“酸浸時(shí),為了縮短浸取時(shí)間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________

(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________

(3)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

(4)“除鐵時(shí)需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過(guò)濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)

(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放熱反應(yīng))在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中,測(cè)定結(jié)果誤差最小的是( )

A. 溫度130℃,壓強(qiáng)3.03×105PaB. 溫度25℃,壓強(qiáng)1.01×105Pa

C. 溫度130℃,壓強(qiáng)5.05×104PaD. 溫度0℃,壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

m+n < px點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率n < px點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ②③④B. ①②④

C. ③④⑤D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

則△H=_____________。

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。

①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)____vB(N2)(填“>”“<”或“=”)

③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________(保留一位小數(shù))。

(3)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②混合氣體的密度不變 ⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )

A.鋁跟鹽酸反應(yīng)B.酒精的燃燒

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、W均為中學(xué)常見的物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素,且B為兩性物質(zhì),W俗稱苛性鈉。

A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)X是一種黃綠色的氣體,Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱);

②一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

(3)X常溫下為氣體化合物,Z是一種紅棕色氣體,X氣體的檢驗(yàn)方法____________________X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________;

(4)X為一元強(qiáng)堿溶液,W是形成酸雨的主要?dú)怏w。

①則YZ的離子方程式為________________________________________

②請(qǐng)畫出向含0.01molX0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

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