下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

B

解析試題分析：A、反應(yīng)的限度受反應(yīng)、反應(yīng)條件的影響，反應(yīng)、反應(yīng)條件不同，限度也不同，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)限度受溫度影響，可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度，正確；C、反應(yīng)達(dá)到一定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，不會(huì)隨反應(yīng)時(shí)間的改變而改變，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)限度是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，不會(huì)停止，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：

A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0 
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI 

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時(shí)A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50﹪             D．2 min時(shí)A的消耗濃度為4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋ bB(g)cC(g)，若T1＞T2， 則a ＋b=c且 ?H＜0
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2 B(g) 3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開始時(shí)="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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