Question

對(duì)于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H2O2)/ mol·L-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L-1·s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1、2中，(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

Answer 1

C

解析試題分析：A、實(shí)驗(yàn)1、2中v值不同，則根據(jù)v的表達(dá)式可知實(shí)驗(yàn)1、2中，(H₂O₂)不相等，A不正確；B、將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合后濃度均變?yōu)?.100mol/L，因此反應(yīng)開(kāi)始時(shí)不可能等于0.0304 mol·L^-1·s^-1，B不正確；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1～4中與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值分別為0.760、0.765、0.757、0.755，因此與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數(shù)，C正確；D、根據(jù)v的表達(dá)式可知實(shí)驗(yàn)4中雙氧水的初始反應(yīng)速率是0.0151 mol·L^-1·s^-1，因此反應(yīng)5秒后H₂O₂濃度一定不是減少了0.0151 mol·L^-1·s^-1×5s＝0.0755 mol·L^-1，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算與探究