甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；
②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；
④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡．
上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是（　　）
A、①②B、②④C、②③D、①③
考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：比較金屬性的強弱，可利用失電子的難易程度、陽離子的氧化性，最高價氧化物的水化物的堿性、與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、原電池原理等來判斷．
解答： 解：①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，無法確定甲、乙的得電子能力，故①錯誤；
②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，甲的金屬性比乙的強，故②正確；
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強，則乙的金屬性比甲的強，故③錯誤；
④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，則甲的金屬性比乙的強，故④正確；
故選B．
點評：本題考查了元素金屬性的判斷，知道元素金屬性的判斷方法有哪些，注意其金屬性強弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子多少無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷（CH3CH3）中含有共價鍵的數(shù)目為6NA
B、由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L H2O中含氫原子數(shù)為2NA
D、制取84消毒液（NaClO），消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇在一定條件下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，化學鍵斷裂位置是圖中的（　�。�
A、②③B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表述正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、水分子的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）兩步熱化學循環(huán)制氫氣系統(tǒng)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種
B、兩步總反應(yīng)為：2H2O
 太陽能 
.
 
2H2↑+O2↑
C、氫能是一種清潔、高效、安全、可持續(xù)的新能源
D、H2生產(chǎn)步驟反應(yīng)為：3Zn+2Fe3O4+4H2O
 873K 
.
 
3ZnFe2O4+4H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

解決“白色污染”問題，下列做法不宜提倡的是（　　）
A、使用新型可降解塑料
B、用布袋代替塑料袋
C、回收廢棄塑料
D、焚燒廢棄塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化供能
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
D、氫氧化鉀溶液和硫酸中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S
 
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度
 
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學方程式的說法錯誤的是
 
．
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應(yīng)，NO的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是
 
．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol?L-1
\時間/min		C（NH2）C（O2）C（NO）C（H2O）
其起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
 
（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度   B．增加了生成物   C．減小壓強   D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2mol/L，則該反應(yīng)
 
（填“正反應(yīng)方向進行”、“逆反應(yīng)方向進行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj?mol-1
則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)?div id="ailcp11" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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