下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、水分子的電子式：
C、甲烷分子的比例模型：
D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵；
B．水分子為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子．
解答： 解：A．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出官能團(tuán)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．水分子不屬于離子化合物，電子式中不能標(biāo)出電荷，水的電子式為：，故B錯誤；
C．甲烷分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，甲烷分子的比例模型為：，故C正確；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個(gè)電子，氯離子正確的電子式為：，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了電子式、比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式的判斷，題目難度不大，注意掌握掌握化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B、pH=13的溶液中：K+、Na+、SO32-、Cl-
C、pH=2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、ClO-
D、甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉
B、FeCl3溶液“腐蝕”Cu板
C、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
D、利用Al2（SO4）3和氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖  
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、CSO的電子式：
D、N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2通入下列各溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、Na2SiO3溶液
C、Ca（OH）2溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；
②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；
③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；
④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡．
上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A、①②B、②④C、②③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
B、HF的電子式：
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號）．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是
 
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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