【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:ZM

B.XN 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YR

D.簡單離子的半徑:ZMX

【答案】C

【解析】

同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第二周期,后7種元素處于第三周期,由原子序數(shù)可以知道XO元素,YF元素,ZNa元素,MAl元素,NSi元素,RCl元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,所以堿性強弱為:Z>M,A錯誤;

BX、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅,二氧化硅是由原子組成,屬于共價化合物,B錯誤;

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性有關(guān),非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性YRY、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YR,C正確;

D.離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以簡單離子的半徑:M<Z<X,D錯誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化:

(1)寫出A~F物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。

(2)寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。

(3)鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個固定容積的密閉容器中,可發(fā)生以下反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g);H?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)C的質(zhì)量分數(shù),由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

A.P3>P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.P3>P4,y軸表示混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuONH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。

2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

4E裝置中濃硫酸的作用______

5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:______。

6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.反應(yīng)Fe2O3s+COgFes+CO2gH<0,在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入FeFe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡.

1CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ______

2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是 ______

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強

c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

II.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇: COg+2H2gCH3OHg)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率vH2= ______ 。

2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

Q1Q2,Q3均大于0

1molCO2molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

1molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

2molCO4molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 ______

A c1=c2 B 2Q1=Q3 C 2a1=a3 D a1+a2=1 E 該反應(yīng)若生成1molCH3OH,則放出(Q1+Q2kJ熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為____、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是

A.X為粗銅,Y為硫酸銅,KN,則此裝置可以精煉銅

B.X為銅,Y為濃硝酸,KM,可以形成原電池,則鐵為負極

C.X為鋅,則無論KM還是N,鐵都能被保護

D.X為銀,YFeCl3,KN,則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲池是_______裝置,乙裝置中電極A的名稱是__________。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為______,丙裝置中D極的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式);其物質(zhì)的量為____________mol。

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