【題目】有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是

A.若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅

B.若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負(fù)極

C.若X為鋅，則無(wú)論K接M還是N，鐵都能被保護(hù)

D.若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀

【答案】C

【解析】

A、精煉銅，X是陽(yáng)極，為粗銅放電，Y為硫酸銅溶液，陰極應(yīng)為純銅；

B、若K與M相接是原電池，X為銅，Y為濃硝酸，Cu失電子為負(fù)極；

C、若X為鋅，則K接M為原電池，F(xiàn)e作正極，K接N是電解池，鐵作陰極；

D、Y為FeCl3，形成電解池時(shí)，陰極上鐵離子得電子。

A、若K與N相接是電解池，X是陽(yáng)極，為粗銅放電，Y為硫酸銅溶液，陰極應(yīng)為純銅，該裝置才可以精煉銅，而陰極為鐵，屬于鐵上鍍銅，故A錯(cuò)誤；

B、若K與M相接是原電池，X為銅，Y為濃硝酸，F(xiàn)e在濃硝酸中鈍化，則鐵為正極，Cu失電子為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C、若X為鋅，則K接M為原電池，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，K接N是電解池，鐵作陰極被保護(hù)，所以若X為鋅，則無(wú)論K接M還是N，鐵都能被保護(hù)，故C正確；

D、若X為銀，Y為FeCl3，形成電解池時(shí)，陰極上鐵離子得電子，得不到銀單質(zhì)，所以不能在鐵上鍍銀，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時(shí)溫度過(guò)高會(huì)使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

“還原”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽(yáng)極泥中提取碲，方法是：將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過(guò)程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞M＞X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs 是一種重要的半導(dǎo)體材料。As 與 Ga 同周期，As 與 N 同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a. 堿性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs 中，As 元素化合價(jià)為-3 價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含 GaAs 半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?/span>(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵，已知：Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

①試劑 a 是_______________。

②寫(xiě)出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.H＋從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C.d導(dǎo)出的是CO2

D.圖中b、c加入的分別是O2、甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉，通氮?dú)?/span>15min，升溫至1073K，加熱半小時(shí)，冷卻至室溫，停止通氮?dú)�。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?/span>7的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置

C.氮化鎂是共價(jià)化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

D.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物，僅起到氧化鎂粉的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是

選項(xiàng)

離子組

試劑X

離子方程式

A

Fe3+、Al3+、、

過(guò)量的鹽酸

+2H+═H2O+SO2↑

B

透明溶液中：Fe3+、、、Cl-

過(guò)量的銅粉

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

C

Na+、Ba2+、、Cl-

NaHSO4溶液

H++═CO2↑+H2O

D

pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、、

雙氧水

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）稱(chēng)取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。

（2）取10.00mL待測(cè)液，用___________________量取。

（3）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶，直到看到_________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為：___________（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________________（填序號(hào)）。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；

②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；

④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；

⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；

⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；

⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案