Question

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1所示．已知W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的高純度單質(zhì)廣泛應(yīng)用于信息材料中；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

（1）寫出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（2）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖2，請?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號．
（3）用焦炭和YW₂反應(yīng)可制的Y的單質(zhì)，請寫出反應(yīng)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的高純度單質(zhì)廣泛應(yīng)用于信息材料中，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的高純度單質(zhì)廣泛應(yīng)用于信息材料中，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素．
（1）X為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH，
故答案為：第三周期IA族；NaOH；
（2）將氯氣通入石蕊溶液中，氯氣與水存在平衡Cl₂+H₂O?HClO+HCl，H⁺使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，Cl₂使溶液呈黃綠色，
故答案為：H⁺；HClO；Cl₂；
（3）用焦炭和SiO₂反應(yīng)可制的Si的單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握新制氯水成分與性質(zhì)，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．