17．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．鐵板上鍍錫屬于電化學(xué)防護(hù)
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D．將海水中的鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，可防止閘門(mén)被腐蝕

分析 A、鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化；
B、鍍錫鐵板形成的原電池中，金屬鐵是負(fù)極，鐵更易腐蝕；
C、生鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，金屬鐵是負(fù)極；
D、電解池的陰極金屬被保護(hù)，陽(yáng)極金屬被腐蝕．

解答 解：A、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，故A錯(cuò)誤；
B、鐵比錫活潑，鍍錫鐵板形成的原電池中，金屬鐵是負(fù)極，鐵更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、生鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，金屬鐵是負(fù)極，鐵的腐蝕速率加快，生鐵中含有碳，抗腐蝕能力不如純鐵強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、將海水中的鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，金屬鐵是陰極，被保護(hù)，可防止閘門(mén)被腐蝕，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意原電池、電解池工作原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如圖1：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
（2）CuSO4的投加量對(duì)廢水中I-的去除量影響較大，不同投加量（用過(guò)量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I-和Cu2+的濃度如圖2所示，則適宜的CuSO4過(guò)量系數(shù)應(yīng)為1.1，分析原因小于1.1則I-去除率較低，大于1.1又會(huì)引入較多的重金屬離子Cu2+．
（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是催化劑，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸發(fā)（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌的目的是除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1所示．已知W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的高純度單質(zhì)廣泛應(yīng)用于信息材料中；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

（1）寫(xiě)出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（2）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖2，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)．
（3）用焦炭和YW2反應(yīng)可制的Y的單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B．催化劑的作用是改變反應(yīng)所需要達(dá)到的活化能來(lái)增大反應(yīng)的速率
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列溶液組合最合適的是（　�。�
A．50mL 0.50mol/L H2SO4溶液與50mL 0.50mol/L Ba（OH）2溶液
B．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
C．50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液與50mL 0.50mol/L NaOH溶液
D．50mL 0.50mol/L鹽酸溶液與50mL 0.50mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫(xiě)出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填滿）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．看電荷是否守恒．如FeC12與C12反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
B．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有銅
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

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