【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的濃度是0.02mol·L-1

B.標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水，所得溶液的濃度為1.00mol·L-1

C.98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol·L-1

D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的濃度是1.00mol·L-1

【答案】C

【解析】

A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從1L2molL-1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，仍為2molL-1，故A錯誤；

B、標準狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol，但將22.4LHCl氣體溶于1L水中后所得的溶液的體積大于1L，故溶液的濃度小于1mol/ L，故B錯誤；

C、該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故C正確；

D、10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的體積不是100mL，濃度不是1.00mol·L-1，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物 B. b和c都能與新制Cu(OH)2溶液反應

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法或表示式正確的是（ ）

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石

C.C（s、石墨）＝C（s、金剛石）是放熱反應

D.相同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒生成CO2氣體，石墨放出的熱量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。（實驗記錄的體積為累計值，已換算成標準狀況）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大___，原因是___。

（2）哪一段時段的反應速率最小___，原因是___。

（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）___。

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液

你認為可行的是（填編號）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___；

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=___；

（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，實驗操作步驟有：

A.用燒杯在天平上稱出ag氫氧化鈉固體，加入適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；

B.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

C.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

D.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，輕輕振蕩；

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為_____（填字母）。

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____、____。

（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示（左碼右物）。燒杯的實際質(zhì)量為___g，要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___。

A.用濾紙稱量NaOH固體

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（6）若加蒸餾水定容時不慎超過刻度線，處理方法是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A________，B________，J________；

（2）反應③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________；

（3）反應④的化學方程式為：______________________________；

（4）寫出離子方程式：反應②________________________________，反應⑤________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g

B.1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol

C.1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子數(shù)一樣多

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