【題目】如圖所示，下列說法或表示式正確的是（ ）

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石

C.C（s、石墨）＝C（s、金剛石）是放熱反應(yīng)

D.相同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒生成CO2氣體，石墨放出的熱量少

【答案】D

【解析】

先根據(jù)圖得出金剛石的能量比石墨高，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答。

A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C、由圖像可知，金剛石的能量高于石墨，故C（s、石墨）＝C（s、金剛石）是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。

(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L

B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D.10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：

(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)

①_____________________、④_________________________。

A．品紅溶液　 B．燒堿溶液　 C．濃硫酸　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。

(4)確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要450mL 1mol/L的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g/㎝3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸來配制，有關(guān)說法正確的是（設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值）

A. 配制溶液時需的儀器只需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的實際濃度偏大

C. 65克單質(zhì)鋅與一定量的該濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體質(zhì)量可能為32克

D. 配制該溶液所需濃硫酸體積為24mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在如圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：________

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)

(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的濃度是0.02mol·L-1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水，所得溶液的濃度為1.00mol·L-1

C.98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol·L-1

D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的濃度是1.00mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團(tuán)有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。C—D的反應(yīng)類型為 。

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

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