4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

分析 A．氫氣燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，不是氣態(tài)水；
B．焓變?yōu)檎禃r為吸熱反應(yīng)，負(fù)值為放熱反應(yīng)；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判據(jù)反應(yīng)方向：△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
D．硫蒸氣具有能量較高，則發(fā)出熱量較多．

解答 解：A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2mol氫氣燃燒發(fā)出的熱量為571.6kJ，熱化學(xué)方程式中生成的水必須為液態(tài)，所以氫氣燃燒正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故A錯誤；
B．熱化學(xué)方程式中，△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變共同決定反應(yīng)方向，故C錯誤；
D．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，由于氣態(tài)具有能量大于固態(tài)，則硫蒸氣燃燒發(fā)出的熱量較多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱與焓變等知識，題目難度中等，明確燃燒熱的概念、熱化學(xué)方程式書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：O2+4I一+4H+=212+2H2O．
（1）某化學(xué)小組為探究不同條件對上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別
 		溫度
 		KI溶液
 		H2SO4溶液
 		淀粉溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
C（KI）VC（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL
 		0.1mol/L5mL
 		3滴l組和2組探究②溫度對該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
2308K1mol/L5mL
 		0.1mol/L5mL
 		3滴
3298K1mol/L5mL
 		①0.2mol/L硫酸5mL
 		3滴
（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色所需的時間
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學(xué)對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：
假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)
假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)
假設(shè)三：…
請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容
    實(shí)驗(yàn)方案    預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉
溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象		若藍(lán)色不褪色，則假設(shè)二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，B、C、D同周期且相鄰，E原子核外電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍．C與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．A、B、C3種元素形成化合物乙．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：E＞B＞C＞D
B．A分別與B、C、D、E形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最好的和沸點(diǎn)最高的都是AD
C．E單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在
D．化合物乙中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．酒精B．H2C．Na2SO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．升高溫度，C（CO32-） 減小
C．稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小
D．加入NaOH（s），溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦
B．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
①2：3�、�1：2�、�3：10�、�2：7．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．纖維素被稱為第七營養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是（　�。�
A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)
B．分別加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液調(diào)至堿性，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡
C．分別加熱水溶解，觀察溶解性
D．放在嘴里咀嚼，有無甜味產(chǎn)生

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