Question

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，B、C、D同周期且相鄰，E原子核外電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍．C與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．A、B、C3種元素形成化合物乙．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：E＞B＞C＞D
• B． A分別與B、C、D、E形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最好的和沸點最高的都是AD
• C． E單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在
• D． 化合物乙中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，說明電子數(shù)和電子層數(shù)都是1，則A為氫元素；
C與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則C為O元素，甲為SO₂；B、C、D同周期且相鄰，則B為N元素，D為F元素；E原子核外電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則E有14個電子，為Si元素；A、B、C3種元素形成化合物乙為HNO₃或NH₄NO₃等，結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，說明電子數(shù)和電子層數(shù)都是1，則A為氫元素；
C與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則C為O元素，甲為SO₂；B、C、D同周期且相鄰，則B為N元素，D為F元素；E原子核外電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則E有14個電子，為Si元素；A、B、C3種元素形成化合物乙為HNO₃或NH₄NO₃等，
A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Si＞N＞O＞F，即原子半徑：E＞B＞C＞D，故A正確；
B．氫與氮、氧、氟、硅形成的化合物中，沸點最高的是水，最穩(wěn)定的是氟化氫，故B錯誤；
C．硅單質(zhì)能被氧氣氧化，硅是親氧元素，在自然界硅往往以硅酸鹽或硅的氧化物形式存在，所以在自然界只能以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；
D．化合物乙可以是硝酸、亞硝酸或硝酸銨等，化合物乙中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．