4．現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）．
（1）試通過計(jì)算推斷該烴的分子式C5H12．
（2）若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）4．

分析 濃硫酸具有吸水性，增重10.8g，為水的質(zhì)量，可求得烴中H原子個數(shù)，生成物通入NaOH溶液，增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，可求得烴中C原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，增重10.8g，為水的質(zhì)量，則n（H2O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烴中含有1.2molH原子，所以該烴分子中H原子個數(shù)為12；
生成物通入NaOH溶液，增重的22g質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，則n（CO2）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（C）=n（CO2）=0.5mol，即0.1mol烴中含有0.5molC原子，所以該烴分子中C原子個數(shù)為5；則該烴的分子式為C5H12，
故答案為：C5H12；
（2）分子式為C5H12，的烴為戊烷，戊烷存在正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體；若該烴的1個氫原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一種，則該戊烷分子中只含有1種等效H，應(yīng)該為新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4．
故答案為：C（CH3）4．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確質(zhì)量守恒定律在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常數(shù)K1  反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2  反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標(biāo)號）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強(qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I．
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.148（L•mol-1）2（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某原子用符號${\;}_{15}^{36}$P表示，其核電荷數(shù)是（　　）
A．31個B．15個C．30個D．36個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知尿素（結(jié)構(gòu)簡式：）可用于制有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．回答下列問題．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞CNH3分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵．
（3）和NO3-互為等電子體的一種陰離子是CO32-．
（4）如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體
D．H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．晶體硅B．食鹽C．固體碘D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現(xiàn)將9.60g的銅單質(zhì)加入到過量的8.40%的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO多少L？
（2）這些銅單質(zhì)能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應(yīng)？
（3）反應(yīng)中有多少molHNO3被還原？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)時圖中所示操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蓿ㄌ罹幪枺?br />（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低   
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高    
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0mL．

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同步練習(xí)冊答案