Question

12．已知尿素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）可用于制有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．回答下列問題．
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞CNH₃分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵．
（3）和NO₃^-互為等電子體的一種陰離子是CO₃^2-．
（4）如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為FeO．

Answer 1

分析 （1）Fe原子核外電子數(shù)為26，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，NH₃分子中氮是sp³雜化，氮周圍有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)；尿素分子和水分子之間能形成氫鍵，所以尿素易溶于水；
（3）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；
（4）應(yīng)用均攤法確定氧化物的化學(xué)式．

解答 解：（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：[Ar]3d⁵；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C；NH₃分子中氮是sp³雜化，氮周圍有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，所以NH₃分子的形狀是三角錐形；尿素分子和水分子之間能形成氫鍵，所以尿素易溶于水，故答案為：N＞O＞C；三角錐形； 尿素分子和水分子之間能形成氫鍵；
（3）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，碳酸根與硝酸根離子互為等電子體，故答案為：CO₃^2-；
（4）晶胞示意圖中鐵和氧的原子個(gè)數(shù)都是4，所以氧化物的化學(xué)式為：FeO，故答案為：FeO．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，主要考查均攤法及晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)，正確判斷晶體結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意立體幾何知識(shí)在解題中的靈活運(yùn)用，難度中等．