Question

9．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將含MnO₂17.4g的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200ml．請按要求計(jì)算或填空：
（1）生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫出計(jì)算過程）
（2）稀釋后溶液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量，利用V=nV_m計(jì)算氯氣的體積；
（2）消耗前后氯化錳的物質(zhì)的量不變，由方程式可知n（MnCl₂）=n（MnO₂），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算稀釋后液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度

解答 解：（1）17.4gMnO₂的物質(zhì)的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，
設(shè)生成的Cl₂的物質(zhì)的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                   1mol
0.2mol                  n
所以n=$\frac{0.2mol×1mol}{1mol}$=0.2mol，
故標(biāo)況下生成；氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl₂的體積為4.48L；
（2）消耗前后氯化錳的物質(zhì)的量不變，由方程式可知n（MnCl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，將反應(yīng)后所得溶液稀釋成200mL，稀釋后液中MnCl₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案為：1mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．