盛滿等體積NO與NO2的混合氣體的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧氣恰好能使量筒中充滿硝酸水溶液（　　）
A、100mL
B、50mL
C、37.5mL
D、12.5mL
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，最終量筒內(nèi)充滿溶液，則NO與NO2恰好轉(zhuǎn)化成硝酸，已知NO與NO2的體積各為50mL，然后根據(jù)反應(yīng)方程式分別計(jì)算出消耗氧氣的體積，再計(jì)算出消耗氧氣的總體積即可．
解答： 解：盛滿等體積NO與NO2的混合氣體的100mL量筒中含有50mLNO、50mL NO2，
最終量筒內(nèi)充滿溶液，則NO與NO2恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，
根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，50mLNO2完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：50mL×
1
4
=12.5mL，
根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，50mLNO完全反應(yīng)消耗氧氣的體積為：50mL×
3
4
=37.5mL，
所以需要通入氧氣的總體積為：12.5mL+37.5mL=50mL，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確一氧化氮、二氧化氮與氧氣反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
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已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8%，求R相對原子質(zhì)量．

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拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，
②1mol H2氣生成NH3需
 
熱量
 
kJ，寫出熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B、
用于制備并收集NH3
C、
可形成原電池并獲得穩(wěn)定電流
D、
用于檢驗(yàn)制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是（　　）
A、[HA]＜[A-]
B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1
C、[Na+]=[HA]+[A-]
D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時(shí)，測得其轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、b代表40℃時(shí)CH3COCH3的α-t曲線
B、升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C、增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
 

A．一定存在Cl一，可能存在A13+    
B．溶液中只含有Mg2+、NH4+和SO42-
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42-的濃度是0.9mol/L．

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Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示．下列說法正確的是（　�。�
A、品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B、加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C、“無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D、品紅屬于芳香烴

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