【題目】(1)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,密度最大的是_____(填序號(hào))。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為_______

(3)某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A═2B+C+3D分解,產(chǎn)物均為氣體,測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20,則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為____________。

(4)80 g密度為1 gcm-3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+,從中再取出一半的溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_______。

(5)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化成沉淀,則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是____________。

【答案】②75%120g/mol1.25mol/L1∶3

【解析】

1)相同條件下氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比,四種氣體的摩爾質(zhì)量分別是(g/mol16、36.5、3417,所以密度最大的是HCl,答案選②。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L,物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol0.4mol,設(shè)甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則x+y0.4、16x+28y7.6,解得x0.3、y0.1,所以混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為。

3)某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A2B+C+3D分解,產(chǎn)物均為氣體,測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20,則生成物的平均相對(duì)分子質(zhì)量是20×240。設(shè)反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,參加反應(yīng)的A2mol,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2M6×40,解得M120,即A的摩爾質(zhì)量是120g/mol

480 g密度為1 gcm3CaCl2溶液里含2 g Ca2+,鈣離子的物質(zhì)的量是,根據(jù)化學(xué)式可知氯離子的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液的體積是80mL,則氯離子的濃度是0.1mol÷0.08L1.25mol/L。溶液是均一穩(wěn)定的,則從中再取出一半的溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是1.25mol/L。

5)由相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則根據(jù)Ba2++SO42BaSO4↓可知Ba2+SO42Fe2(SO4)3CuSO4,又體積相同的溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比,則兩種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為1=13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎢有光明使者的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫(xiě)成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢;衔A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫(xiě)兩種)。

(2)用還原劑還原出金屬鎢。

碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________

如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

(3)利用化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) H<0。

一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)c[I2(g)]c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開(kāi)始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)2倍,則下列數(shù)值是原來(lái)2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時(shí)間

C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)

工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:

反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”“=”)。

(4)寫(xiě)出黑鎢礦中FeWO4在步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22g COCH4的混合氣體中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L 氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

C. 常溫常壓下,48g O3O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

D. 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是

A. 右邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有___________,是非電解質(zhì)的有_______,在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_________。(以上各空均填序號(hào))

①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為____________。等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為_______________;同溫同壓下的體積比為______________。

(3)用于分離或提純物質(zhì)的常見(jiàn)方法有:A蒸餾(分餾) B萃取 C過(guò)濾 D分液。

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_______

②分離四氯化碳與水的混合物_______。

③分離汽油和煤油_______

④提取碘水中的碘單質(zhì)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,它能加速人體衰老,被稱為生命殺手,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )

A.作氧化劑B.作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界線處,可以找到

A.合金B.半導(dǎo)體材料C.催化劑D.農(nóng)藥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液氨-液氧燃料電池曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇,其示意圖如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極2是正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí),Na+向電極1移 動(dòng)

C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1

D. 電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X為ⅠA族元素,Y為ⅦA族元素,則XY形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵D.范德華力

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