【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g

C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6

【答案】D

【解析】圖中兩邊的氣體壓強(qiáng)相同,則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比,說明一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量的和為2摩爾,設(shè)一氧化碳為xmol,二氧化碳為ymol,則有x+y=2 , 28x+44y=64,解x=1.5,y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)比等于其物質(zhì)的量比,為3:1,故錯誤;B.一氧化碳的質(zhì)量為1.5×28=42g,故錯誤;C.根據(jù)相同的壓強(qiáng)下,密度比等于相對分子質(zhì)量之比,右側(cè)的氣體的相對分子質(zhì)量等于64/2=32,與同溫同壓下氧氣的相對分子質(zhì)量相同,所以二者密度比為1:1,故錯誤;D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則氮?dú)庹伎傮w積的2/3,根據(jù)同溫下,物質(zhì)的量相同的氮?dú)怏w積與壓強(qiáng)成反比,所以前后壓強(qiáng)比為2/3:4/5=5:6,故正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知:(1)PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;

(2)2PCl3+O2==2POCl3。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備PCl3

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理是________________________。

(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________

(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進(jìn)入。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】制備POCl3

(4)實(shí)驗(yàn)室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱)目的是一致的。

(5)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】測定POCl3含量

①準(zhǔn)確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;

②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;

④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

(6)POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(7)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

8)反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列四種物質(zhì),①NA個HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個H2O2分子 ④10.8mL水(密度為1g·cm-3)。

。姆N物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是:_________________________________;

ⅱ.四種物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是:_________________________________;

ⅲ.四種物質(zhì)所含H由多到少的順序是:_____________________________________;

ⅳ.四種物質(zhì)的質(zhì)量由多到少的順序是:_____________________________________。

(2)H2O與CO2的質(zhì)量比為18:22,則H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為________,分子個數(shù)比為_______,原子個數(shù)比為__________,所含氧原子個數(shù)比為___________

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的O3和CO2比較,密度比為________,分子數(shù)之比為_________,原子數(shù)之比______,體積比為_______,物質(zhì)的量之比__________。

(4)CH4與H2的混合氣體,其質(zhì)量百分含量分別為80%、20%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體密度為1.96g/L,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____(保留整數(shù))

(6)把100克某NaOH溶液(密度是1.22g/cm3)蒸發(fā)濃縮,余下溶液50ml時,物質(zhì)的量濃度是8mol/L,原溶液的物質(zhì)的量濃度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

(1)A的名稱是_______________,A分子中最多有_____個原子共平面。

(2)B生成A的化學(xué)方程式______________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_________,試劑a是_________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____(注明反應(yīng)條件)。

(6),X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種,寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________

(7)利用題中信息和所學(xué)知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖____________________(其它試劑自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)在配制一定體積的溶液中,下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響?

將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后,未洗滌燒杯就進(jìn)行定容。_______

定容時,液面超過容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過量的液體吸

___________

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線。______________

配置稀硫酸時,若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,將使溶液濃度______________

(2)認(rèn)裝置如圖,并填空:

寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng)):

_______________、⑤_______________。實(shí)驗(yàn)時要在②中加入__________________,防止_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列藥品對應(yīng)的臨床應(yīng)用正確的是(  )

A. 麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥

B. 毒品就是有毒的藥品

C. 我國明代醫(yī)學(xué)家李時珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》

D. 麻黃堿是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,密度最大的是_____(填序號)。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為_______

(3)某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A═2B+C+3D分解,產(chǎn)物均為氣體,測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20,則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為____________

(4)80 g密度為1 gcm-3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+,從中再取出一半的溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_______。

(5)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化成沉淀,則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑能有效地吸附有機(jī)污染物如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(NH3、CN轉(zhuǎn)化為CO2N2等小分子物質(zhì)。

1Ti基態(tài)核外電子排布式為________________

2甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____;分子中碳原子軌道雜化類型為_____,π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____

3氨氣極易溶于水,是因?yàn)榘焙退姆肿泳?/span>_________,還因?yàn)?/span>___________

4甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個;苯環(huán)不易被鹵素加成,而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫,原因是___________________。

5CN的污水毒性極大NaClO先把CN氧化為CNO,然后在酸性條件下再將CNO氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO互為等電子體的微粒______分子或離子,寫一種)

6Ti[(CN)4]2-Ti2+CN-C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________。

7Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn),Ca2+ 處于立方體的中心)。該晶體中,Ti4+和周圍____ O2-相緊鄰;若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm (用帶NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是的是

A.HClB.KClC.H2SO4D.NH4NO3

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同步練習(xí)冊答案