Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內(nèi)容．某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請計算 
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）從500mL中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，
（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（4）中和4mL 0.5mol/L的鹽酸，需要消耗稀釋后的氫氧化鈉幾毫升．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算鈉離子數(shù)目；
（2）根據(jù)c=

n

v

計算出氫氧化鈉溶液的濃度；
（3）根據(jù)根據(jù)V=

n

c

計算出稀釋后的溶液體積，再計算出需要加水的體積；
（4）根據(jù)方程式計算需要消耗稀釋后的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算氫氧化鈉的體積；

解答： 解：（1）24.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

24g

40g/mol

=0.6mol，含有鈉離子數(shù)目為：0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，
答：24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為3.612×10²³；
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

v

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L；
答：該氫氧化鈉溶液的濃度為1.2mol/L；
（3）從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，則稀釋后溶液的體積為：V=

n

c

=

1.2mol/L×0.01L

0.1mol/L

=0.12L=120mL，需要加入水的體積為：120mL-10mL=110mL，
答：從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，需要加水110mL；
（4）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應HCl+NaOH═NaCl+H₂O，由方程式可知n（NaOH）=n（HCl）=c×v=4mL×0.5mol/L=0.002mol，令需要消耗稀釋后的氫氧化鈉為V，則：
V=

n

c

=

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，
答：中和4mL 0.5mol/L的鹽酸，需要消耗稀釋后的氫氧化鈉20毫升；

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學反應的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系．