Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成500mL溶液，請(qǐng)計(jì)算 
（1）24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為多少？
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）從500mL中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，
（若忽略加水過程中的體積變化），則需要加水多少毫升？
（4）中和4mL 0.5mol/L的鹽酸，需要消耗稀釋后的氫氧化鈉幾毫升．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算鈉離子數(shù)目；
（2）根據(jù)c=

n

v

計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度；
（3）根據(jù)根據(jù)V=

n

c

計(jì)算出稀釋后的溶液體積，再計(jì)算出需要加水的體積；
（4）根據(jù)方程式計(jì)算需要消耗稀釋后的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算氫氧化鈉的體積；

解答： 解：（1）24.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

24g

40g/mol

=0.6mol，含有鈉離子數(shù)目為：0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，
答：24.0g氫氧化鈉固體所含鈉離子的數(shù)目約為3.612×10²³；
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

v

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L；
答：該氫氧化鈉溶液的濃度為1.2mol/L；
（3）從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，則稀釋后溶液的體積為：V=

n

c

=

1.2mol/L×0.01L

0.1mol/L

=0.12L=120mL，需要加入水的體積為：120mL-10mL=110mL，
答：從中取出10mL，加水稀釋到0.1mol/L，需要加水110mL；
（4）鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H₂O，由方程式可知n（NaOH）=n（HCl）=c×v=4mL×0.5mol/L=0.002mol，令需要消耗稀釋后的氫氧化鈉為V，則：
V=

n

c

=

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，
答：中和4mL 0.5mol/L的鹽酸，需要消耗稀釋后的氫氧化鈉20毫升；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系．