Question

有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：

元 素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	E的氧化物是生活中最常見的液體，D、E同族
F	A與B、F相鄰，且A、B、E、F四種元素組成一種離子化合物丙，1mol丙含有10mol原子
G	G、D同周期，G是所在周期元素非金屬性最強的

請回答下列問題：
（1）寫出D的元素符號

 

；物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)式

 

；簡單離子半徑最大的離子符號是

 

；C元素與D元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：

 

．
（2）元素G在元素周期表中的位置是

 

．B和E可以形成眾多的化合物，原子個數(shù)比為1：4的分子的化學式為

 

，該分子的空間結(jié)構(gòu)為

 

．化合物BF₂的形成過程為

 

．化合物D₂F₂中陰陽離子個數(shù)比為

 

，電子式為

 

，含有的化學鍵類型有

 

．
（3）以上元素中的三種組成某種鹽，其水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為

 

．
（4）下列說法正確的是

 

．
A．C是活潑金屬，F(xiàn)是活潑非金屬，因此它們能以離子鍵相結(jié)合
B．用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
C．實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，A的最高價氧化物對應的水化物（硝酸）能與其氣態(tài)氫化物（氨氣）反應生成鹽，則A為N元素；
B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故B的次外層電子數(shù)為2，故B是C；
C元素原子M層上有3個電子，則C為Al；
D是短周期原子半徑最大的主族元素，故D是Na；
E的氧化物是生活中最常見的液體，D、E同族，故E是氫，其氧化物為水；
N、C、H、F四種元素組成一種離子化合物丙，1mol丙中含有10mol原子，則丙為NH₄HCO₃，故F為O；
G、Na同周期，G是所在周期元素非金屬性最強的，故G是Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氮，B為碳，C為鋁，D為鈉，E為氫，F(xiàn)為氧，G為氯，
（1）D為鈉，鈉的元素符號為：Na；物質(zhì)乙為氨氣，氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：；簡單離子半徑最大的是氯離子，離子符號是：Cl^-；氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Na；；Cl^-；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（2）元素G為Cl，Cl在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅤⅡA族，C和H可以形成眾多的化合物，原子個數(shù)比為1：4的分子的物質(zhì)為甲烷，甲烷化學式為：CH₄，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為：正四面體，化合物BF₂的為CO₂，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為：，
故答案為：；化合物Na₂O₂中陰離子為過氧根，陽離子為鈉離子，其個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，含有的化學鍵類型有：離子鍵與非極性共價鍵，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；CH₄；正四面體；；1：2；；離子鍵、共價鍵；
（3）以上元素中的三種組成的鹽，其水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，此鹽為NaClO，次氯酸鈉具有強氧化性，滴入KI淀粉溶液中，氧化碘離子為碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；
（4）A．Al是活潑金屬，O是活潑非金屬，它們能以離子鍵相結(jié)合形成氧化鋁，故A正確；
B．用Al單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲（濃硝酸）溶液，原因是Al與濃硝酸低溫下鈍化，故B正確；
C．實驗室制取二氧化碳可以利用碳酸鈣與稀鹽酸反應，此反應不需要加熱，故C正確，故選ABC．

點評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及知識點較多，綜合性較強，推斷出各種元素是解題關鍵，難度中等．