Question

氨氣是重要的化工原料。

38.1.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和_____（選填編號(hào)）來(lái)制取氨氣。

a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨

檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣， 。

39.2.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為 ；過(guò)濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入 。

侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2來(lái)自_____（選填編號(hào)）。

a.石灰石煅燒 b.含碳物質(zhì)燃燒 c.合成氨廠的副產(chǎn)品

40.3.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍(lán)色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈�藍(lán)色。顏色變淺的主要原因可能是：

①溶液變��；

② [Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液變淺的主要原因 。

41.4.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學(xué)方程式表示為： 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOH g。

Answer 1

38.1.ab；倒插入水中，水迅速充滿試管；

39.2.NaHCO3；NaCl；c；

40.3.往深藍(lán)色溶液中通入少量HCl氣體或氨氣或滴加濃硫酸或加少量NaOH固體或?qū)⑾∪芤赫舭l(fā)（合理即可）；

41.4.（1） 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3（合理即可）、NH3+HNO3→NH4NO3；

（2）4。

【解析】

試題分析：38.1.濃氨水中存在以下平衡過(guò)程：

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

加入燒堿溶于水放熱、c(OH-)增大，平衡左移，放出氨氣，故可以用來(lái)制取氨氣。

加入生石灰與水反應(yīng)放熱、生成Ca(OH)2，c(OH-)增大，平衡左移，放出氨氣，故可以用來(lái)制取氨氣。檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，倒插入水中，水迅速充滿試管。

39.2.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

生成沉淀的化學(xué)式為NaHCO3；

過(guò)濾后，再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，由于溶液中有大量的NH4+、Cl-低溫下NH4Cl的溶解度降低，則可析出較多NH4Cl；

侯德榜制堿法是以食鹽、氨及合成氨工業(yè)副產(chǎn)的二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿及氯化銨，即聯(lián)合產(chǎn)純堿與氯化銨，故c正確。

40.3.將稀溶液蒸發(fā)觀察是否變深用來(lái)確定是否是可能①，往深藍(lán)色溶液中通入少量HCl氣體或氨氣或滴加濃硫酸或加少量NaOH固體若確定是否是可能②。

41.4.4】（1）由裝置流程可知：缺少乙處的干燥管，NH3被氧化為NO和H2O直接通入燒瓶和O2生成HNO3形成白霧，HNO3與過(guò)量的NH3反應(yīng)生成NH4NO3形成白煙，化學(xué)方程式為：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、NH3+HNO3=NH4NO3。

（2）燒杯原溶液中m(NaOH)=0.200L×1.000 mol/L×40g/mol=8g

驗(yàn)后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，溶質(zhì)質(zhì)量增加10.9g-8g=2.9g。

設(shè)固體中NaOH的質(zhì)量為 m1(NaOH)

由關(guān)系式： NaOH-----NaNO2 質(zhì)量增加

40 69 29

m1(NaOH) 2.9g

解得m1(NaOH)=4g

考點(diǎn)：了解常見氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。能利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。