6．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．鋇B．鉛C．碘D．鐵

分析 題中涉及元素Ba、Pb為第六周期主族元素，F(xiàn)e為過渡金屬元素，I為第五周期主族元素，一般來說，由短周期和長周期共同組成的族，為主族和零族元素，以此解答．

解答 解：A．鋇元素在第ⅡA，屬于主族元素，故A不選；
B．鉛為ⅣA族元素，屬于主族元素，故B不選；
C．D為ⅦA族元素，屬于主族元素，故C不選；
D．金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素，不屬于主族元素，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識(shí)，側(cè)重于元素周期表的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題．
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了將NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，插入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．HF的電子式：
B．H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱同位素
C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．溴化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（2）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度．高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號(hào)）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時(shí)，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr2O72- $?_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入FeSO4•7H2O進(jìn)行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
B．充電時(shí)，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．該電池的工作原理為：3Cn+4Al2Cl7-$?_{充電}^{放電}$3CnAlCl4+Al+AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請(qǐng)回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4．寫出B生成C的化學(xué)方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3，寫出B生成C的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置工作-段時(shí)間后．各池出現(xiàn)了不同現(xiàn)象．下列有關(guān)說法不正確的
A．N為直流電源的正極
B．乙池的總反應(yīng)為4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
C．丙池的反應(yīng)符合電解精煉銅原理
D．要使丁池電解質(zhì)溶液復(fù)原，需加適量的CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向氯水中加入下列物質(zhì)，表中各項(xiàng)均正確的是（　�。�
選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式
AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
B石蕊試液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸
CCaCO3有氣體放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
DFeCl2和KSCN溶液有紅色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．則由CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2發(fā)生“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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