15．向氯水中加入下列物質(zhì)，表中各項均正確的是（　�。�
選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式
AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
B石蕊試液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸
CCaCO3有氣體放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
DFeCl2和KSCN溶液有紅色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D

分析 A、加入硝酸銀有白色沉淀說明溶液中含有氯離子；
B、向氯水中加入石蕊試液，溶液先變紅后裉色；
C、碳酸鈣是難溶物；
D、硫氰化鐵不是沉淀．

解答 解：A、加入硝酸銀有白色沉淀說明溶液中含有氯離子，所以反應的離子方程式為：Cl-+Ag+═AgCl↓，故A正確；
B、向氯水中加入石蕊試液，溶液先變紅后裉色，說明氯水中有鹽酸、次氯酸，故B錯誤；
C、碳酸鈣是難溶物，所以離子反應方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；
D、硫氰化鐵不是沉淀，故D錯誤；
故選A．．

點評 本題考查氯水的化學性質(zhì)，題目難度不大，注意氯水是三分子四離子的微粒，就應具備各微粒的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206kJ能量
B．N4是一種新型化合物
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740kJ能量
D．N4是N2的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．鋇B．鉛C．碘D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．HBrD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
B．無色溶液中能大量共存：NH4+、Fe3+、SO42-、CI-
C．氫氧化鐵跟硫酸反應的離子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O
D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉反應的離子方程式是：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖方框中的每一字母各代表一種物質(zhì)或溶液，它們在一定條件下發(fā)生反應的關(guān)系如圖1（圖中略去了一些物質(zhì)）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據(jù)示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BFe2O3，KAl（OH）3；
（2）寫出H→G的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）寫出N→M化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現(xiàn)象是取少量H溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號）⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）步驟③加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，步驟④操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
（6）該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．三氯氫硅（SiHCl3）是生產(chǎn)多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氫硅的反應如下：
反應的熱化學方程式平衡常數(shù)（300℃）
主反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1
副反應Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1
回答下列問題：
（1）寫出SiHCl3的結(jié)構(gòu)式．
（z） SiHCl3，在NaOH溶液中劇烈反應放出H2，該反應的化學方程式為SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O．
（3）硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的關(guān)系如圖，則圖中溫度T1、T2、T3的大小順序為T1＞T2＞T3．
（4）平衡時，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a隨著$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的變化而變化．則$\frac{a}$=K1/K2（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）；根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H2適當稀釋HCl來提高SiHCl3的純度． 請用平衡移動原理加以解釋通入H2后兩個平衡均逆向移動，但對副反應影響更大，所得產(chǎn)物中副產(chǎn)物
的含量減小，所以SiHCl3的純度提高．
（5）也可用H2還原SiCl4來制取SiHCl3．300℃時該反應的熱化學方程式為H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將一定量的晶體A（NH4HC2O4）隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學化學中常見的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

（1）E的化學式為CO
（2）寫出B和F反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反應的離子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
（3）寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）標準狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應后液體充滿試管，不考慮溶液中物質(zhì)的擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4，反應有G生成，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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