18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．催化劑作用下，環(huán)氧丙烷和二氧化碳制備全降解塑料
B．催化劑作用下，乙烯和水制乙醇反應(yīng)
C．乙醇在銅催化作用下與氧氣的反應(yīng)
D．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

解答 解：A．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下生成可降解聚碳酸酯，其反應(yīng)原理可表示為
，為聚合反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烯和水制乙醇反應(yīng)，為加成反應(yīng)，碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，故B錯誤；
C．乙醇在銅催化作用下與氧氣的反應(yīng)生成乙醛，為氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)生成氯代烴，甲烷中的H原子被替代，為取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的判斷，難度不大，正確理解概念是解本題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為A，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)．．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導(dǎo)致甲狀腺腫大等．為預(yù)防碘缺乏病，目前我國的家用食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中的含碘元素的物質(zhì)一般是（　�。�
A．NaIB．KIO3C．I2D．AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)成正比
B．電解原理在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁來冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬單質(zhì)
C．蓋斯定律表明，一個化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）不僅與反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑及過程有關(guān)
D．在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，有效提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（2）Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．Na2CO3、NaHCO3濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和蒸發(fā)的方法除去（在操作過程中可以加入適當(dāng)試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金屬性：F＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能用來干燥NH3氣體的是（　�。�
A．濃H2SO4B．堿石灰C．無水氯化鈣D．P2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素代號TXYZW
原子半徑
（nm）		0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
（1）Y元素簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）．
a．簡單離子的半徑：Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)
c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器�。┻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液滴加到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�，其被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型（注明反應(yīng)條件）
溴乙烷→乙醇CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$NaBr+CH3CH2OH，取代反應(yīng)反應(yīng)；
苯→硝基苯，取代反應(yīng)反應(yīng)
乙醇→乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)反應(yīng)．

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