【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為

鋅片：Zn+2OH2e===ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e===4OH，據(jù)此判斷，鋅片是

A. 正極，被還原B. 正極，被氧化C. 負(fù)極，被還原D. 負(fù)極，被氧化

【答案】D

【解析】

在原電池中負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知Zn失去電子，氧氣得到電子，所以鋅是負(fù)極，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽，其化學(xué)式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既可以由單質(zhì)與氯氣直接化合得到，又可以由單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)得到的是（ ）

A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________。

(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

化合物

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(diǎn)(℃)

溶解度(g/100 g水)

冰醋酸

60

1.045

117.9

互溶

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

I II

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中；有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時(shí)，停止反應(yīng)。

乙酸正丁酯合成和提純步驟為：

第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖Ⅰ所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；

第三步：用裝置Ⅱ蒸餾提純。

請回答有關(guān)問題：

(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入___________、______________。

(2)實(shí)驗(yàn)中使用分水器的優(yōu)點(diǎn)有________________、 ___________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，理論上，應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約為___________。

(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。

(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)收集溫度在_______________左右的餾分。若實(shí)驗(yàn)中得到乙酸正丁酯12.76 g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且難分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A的名稱為___________；

（2）儀器B的作用是_____________________；

（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為__________________，

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體溶于水后，生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是（ ）

A.Cl2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數(shù)有如下組合：

組 別

碳原子數(shù)

A

B

C

①

3

3

6

②

3

3

4

③

1

4

5

④

2

4

4

⑤

5

2

7

⑥

2

2

4

試回答下列問題：

（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號）______________________________________________。

（2）若組別⑥中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1:2混合，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點(diǎn)燃，將燃燒后的產(chǎn)物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 _______________。

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同步練習(xí)冊答案