Question

【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽，其化學(xué)式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。

Answer 1

【答案】Na C P Cl 3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 HCl>PH3

【解析】

已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B含有2個(gè)電子層，根據(jù)其最高正價(jià)為4可知B為C元素；

A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，原子序數(shù)都小于18，且最高正價(jià)分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；

D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價(jià)為+7，所以D為Cl元素，

根據(jù)以上分析并結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答。

(1)已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B含有2個(gè)電子層，根據(jù)其最高正價(jià)為4可知B為C元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，原子序數(shù)都小于18，且最高正價(jià)分別為1、5，則A為Na元素、C為P元素；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，該酸為高氯酸，且滿足Cl的最高價(jià)為+7，所以D為Cl元素；根據(jù)分析可知A、B、C、D元素分別為：Na、C、P、Cl；

(2)A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；C為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(3)C為P元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸為三元酸，能夠與Na生成三種鹽，生成鹽的化學(xué)式分別為：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4；

(4)C為P，D為Cl，非金屬性Cl＞P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HCl＞PH3。