將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式mol/L
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式mol/L
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式mol/L
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式mol/L
B
分析：根據(jù)硝酸鎂的化學(xué)式可知硝酸根的濃度為硝酸鎂濃度的2倍，即硝酸根濃度為10mol/L，由稀釋定律可知，稀釋前后硝酸根的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．
解答：根據(jù)硝酸鎂的化學(xué)式可知硝酸根的濃度為硝酸鎂濃度的2倍，所以硝酸根濃度為10mol/L．
令稀釋后硝酸根的濃度為c，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋前后硝酸根的物質(zhì)的量不變，則：
10mol/L×a mL=c×bmL，
解得，c=mol/L．
故選：B．
點評：考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，本題根據(jù)稀釋定律計算，簡化計算，也可根據(jù)定義式計算．掌握常用物質(zhì)的量濃度的計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為
3：4
3：4
，質(zhì)量之比為
4：5
4：5
．
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
10a
b
mol/L
10a
b
mol/L
．
（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為
11.2g
11.2g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個氫分子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為
2n mol-1
2n mol-1
；
（2）當(dāng)SO2和SO3分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為
3：4
3：4
，質(zhì)量之比為
4：5
4：5
；
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
1mol/L
1mol/L
；
（4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含中子數(shù)為
5
5
mol，電子數(shù)為
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為
n
n
mol-1．
（2）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為
3：4
3：4
，分子質(zhì)量之比為
4：5
4：5
．
（3）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
10a
b
mol/L
10a
b
mol/L
．
（4）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為
11.2g
11.2g
．
（5）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為
5
5
mol，中子數(shù)為
5
5
mol，電子數(shù)為
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、5a/b mol/LB、10a/b mol/LC、b/5a mol/LD、a/b mol/L

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