下列關于熱化學反應的描述中正確的是 

A．HCl和NaOH反應的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH) 2反應的
中和熱△H =2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應
的△H =" +2×283.0" kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B

解析試題分析：A 中加熱表示酸堿發(fā)生中和反應產生1mol的水時放出的熱量。所以無論具體的反應是產生1moL的水還是2mol的水，反應的中和熱都是一樣的。錯誤。B CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol表示的是1mol的CO完全燃燒產生CO2氣體的時候所放出的熱量。則2mol的CO完全燃燒產生CO2氣體放出熱量為2×283.0 kJ/mol[。。2CO2（g）分解產生2CO（g）和O2（g）時的吸收的熱量與2mol的CO完全燃燒產生CO2氣體放出熱量數(shù)值相等。故2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H =" +2×283.0" kJ/mol[。。正確。來C．無論是放熱反應還是吸熱反應都有個斷裂舊的化學鍵，形成新的化學鍵的過程。因此都有加熱補充能量的共存。錯誤。D．1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。錯誤。源:Zxxk.Com]
考點：考查反應需要的條件及反應熱、中和熱、燃燒熱等概念機應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
下列說法正確的是

A．上述四個反應都是吸熱反應
B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

指常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
 
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H為

A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應
B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|
D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為

A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是   （   ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol
B．已知熱化學方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196．64kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／mol
D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H2

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