下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是   （   ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol
B．已知熱化學方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196．64kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／mol
D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H2

D

解析試題分析：A．中[和熱是酸堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1摩爾的水時放出的熱量。表示中[和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ／mol .B該反應是可逆反應，不能進行到底，所以．在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，不能完全反應。最終放出的熱量小于196．64kJ。錯誤。Ｃ.燃燒熱是1摩爾的物質完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。水在氣態(tài)時不穩(wěn)定。錯誤。D．物質在氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)時要多，所以產(chǎn)生相同狀態(tài)的產(chǎn)物時放熱氣態(tài)比液態(tài)多。正確。
考點：考查有關熱化學方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是 

A．HCl和NaOH反應的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH) 2反應的
中和熱△H =2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應
的△H =" +2×283.0" kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
 
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為（   ）
A．＋412 kJ·mol－1           B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1           D．－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（    ）

A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車
C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需能量(kJ)是(　　)

A．194 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）(   )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應熱)
D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量      (　　)

A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
① H2(g)+I2(?)2HI(g)+9．48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26．48kJ
下列判斷正確的是

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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