Question

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu － 2e－＝ Cu2＋

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗Cu電極32g

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，Al作負極，Cu作正極，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，所以放電時SO42－向正電荷較多的負極Al電極移動，正確；B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，Al作負極。其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，正確；C．由Fe、Cu、NaCl溶液組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活動性比Cu強，作負極，Cu作正極，其負極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋,錯誤；D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，由于Al在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，所以Cu作負極，Al作正極,該原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，因為在整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等。當析出1 mol Ag時，電子轉移1mol,則消耗的Cu的質量為32 g,正確，選C。

考點：考查原電池的工作原理。