Question

13．用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣：①加熱高錳酸鉀；②向過氧化鈉中通入二氧化碳；③向H₂O₂溶液中加入二氧化錳；④加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物．若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為（　�。�

• A． 1：1：1：1
• B． 2：1：1：2
• C． 1：2：1：2
• D． 1：2：2：1

Answer 1

分析 加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
向過氧化鈉中通入二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
向H₂O₂溶液中加入二氧化錳反應(yīng)為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，
根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

解答 解：設(shè)均生成1molO₂，
加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子為4mol；
向過氧化鈉中通入二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，轉(zhuǎn)移電子為2mol；
向H₂O₂溶液中加入二氧化錳反應(yīng)為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子為2mol；
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，轉(zhuǎn)移電子為4mol，
則要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為2：1：1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．