【題目】在恒溫、恒容下,有下列氣體反應(yīng)分別從兩條途徑進(jìn)行:
下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
C. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑所用的時(shí)間與Ⅱ途徑所用的時(shí)間相同
D. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度
【答案】A
【解析】反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí),與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等,則達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,故A正確;B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,但濃度不同,Ⅱ是Ⅰ的2倍,故B錯(cuò)誤;C、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大,壓強(qiáng)大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,建立平衡需要的時(shí)間較少,故C錯(cuò)誤;D、Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶鉅顟B(tài),由于容器體積相等,Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍,則達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )
A. 該元素的元素符號(hào)為Ar
B. 該元素屬于金屬元素
C. 該元素的原子核外有18個(gè)電子
D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)條件是影響有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的重要因素。下列各組物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是( )
A. 甲苯與溴
B. 丙烯與溴的CCl4溶液
C. 溴乙烷與氫氧化鈉溶液
D. 乙醇與氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3的混合液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L;
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L-1;
③該氣體所含的原子總數(shù)為______個(gè);
④該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為______g。
(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質(zhì)量是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號(hào))。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇):
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是
A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
B. 給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面垂直。
C. 配置一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線。
D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過(guò)2 mol電子,則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應(yīng),則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,測(cè)得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)
B. pH調(diào)到Q點(diǎn)則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
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