【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號(hào))。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇):
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶波進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。
【答案】 檢查裝置的氣密性 安全瓶(或防止倒吸) B 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 過(guò)濾、蒸餾水洗滌沉淀,再向沉淀中加入足量的稀鹽酸 水中溶解的氧氣 淀粉 當(dāng)加入最后一滴碘水時(shí),溶液無(wú)色變藍(lán)色,并且半分鐘內(nèi)不褪色 99.2%
【解析】試題分析:(1).涉及氣體的實(shí)驗(yàn),要先驗(yàn)證裝置氣密性;SO2易溶于水,實(shí)驗(yàn)中要防止倒吸;SO2是酸性氧化物,能與堿性溶液反應(yīng);(2)C中SO2與Na2CO3和Na2S反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2;Ⅲ.(1)根據(jù)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl分析;(2)蒸餾水經(jīng)過(guò)煮沸可以除去水中溶解的氧氣;用碘液進(jìn)行滴定,所以用淀粉作指示劑;當(dāng)加入最后一滴碘水時(shí),溶液無(wú)色變藍(lán)色,并且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)。根據(jù)方程式2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI進(jìn)行計(jì)算。
解析:(1).涉及氣體的實(shí)驗(yàn),要先驗(yàn)證裝置氣密性,所以組裝好裝置后,應(yīng)先檢查裝置的氣密性,再按圖示加入試劑;SO2易溶于水,實(shí)驗(yàn)中要防止倒吸,B和D的作用是防倒吸;SO2是酸性氧化物,能與堿性溶液反應(yīng),所以E中的試劑是氫氧化鈉溶液,選B;(2)C中SO2與Na2CO3和Na2S反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,反應(yīng)方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;Ⅲ.(1)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl,所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾、蒸餾水洗滌沉淀,再向沉淀中加入足量的稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4;(2)蒸餾水經(jīng)過(guò)煮沸可以除去水中溶解的氧氣;用碘液進(jìn)行滴定,所以用淀粉作指示劑;當(dāng)加入最后一滴碘水時(shí),溶液無(wú)色變藍(lán)色,并且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)。設(shè)10mL溶液中含Na2S2O3·5H2O xg,第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏離正常值舍去,第一次、第三次實(shí)驗(yàn)消耗碘液的平均體積為20mL,
X=0.992g;100mL溶液中含Na2S2O3·5H2O 9.92g,則Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同主族常見(jiàn)的三種元素 X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4<HYO4<HZO4 , 下列判斷不正確的是( )
A.Y 單質(zhì)可以在海水中提取
B.單質(zhì)氧化性:Y>Z
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZ
D.離子半徑:X﹣>Y﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料
已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_______.
(2)某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時(shí)純水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中,c(OH-)=_________。
(3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加人少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為_____、______ (填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰陽(yáng)離子總濃度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。
(5)25℃時(shí),某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH為____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)=m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容下,有下列氣體反應(yīng)分別從兩條途徑進(jìn)行:
下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
C. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑所用的時(shí)間與Ⅱ途徑所用的時(shí)間相同
D. 達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2含有的原子數(shù)為NA B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C. 常溫常壓下,14g N2含有原子數(shù)為2NA D. 28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是( )
A.10℃20mL 3mol/L的鹽酸溶液
B.20℃30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C.20℃20mL 2mol/L的鹽酸溶液
D.20℃10mL 4mol/L的鹽酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)1mol H2SO4中含________個(gè)硫原子,__________個(gè)氫原子,___________mol氧原子。
(2)2molCO與3molCO2的質(zhì)量之比________;分子數(shù)之比為_______ ;含氧原子的數(shù)目之比為______。
(3)用20g NaOH配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為___________mol/L,含溶質(zhì)_____________g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(4)500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液中 密度為1.568g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,、、、、、都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在極附近顯紅色。試完成以下問(wèn)題:
(1)電源極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式) 。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是________,說(shuō)明________。
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