12．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕
B．閉合K1，斷開K2，Cl-向石墨電極移動(dòng)
C．閉合K2，斷開K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）
D．閉合K2，斷開K1，電解質(zhì)溶液中Na+的濃度不變

分析 閉合K1，斷開K2，鐵、石墨、飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵在中性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子作負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；閉合K2，斷開K1，有外接電源，為電解池，鐵與電源負(fù)極相連作陰極，溶液中的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，水的電離受到破壞，氫氧根的濃度增大，在該區(qū)域生成氫氧化鈉，石墨與電源正極相連作陽極，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，據(jù)此解答．

解答 解：閉合K1，斷開K2，鐵、石墨、飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵在中性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，鐵失電子作負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；閉合K2，斷開K1，有外接電源，為電解池，鐵與電源負(fù)極相連作陰極，溶液中的氫離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，水的電離受到破壞，氫氧根的濃度增大，在該區(qū)域生成氫氧化鈉，石墨與電源正極相連作陽極，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
A．閉合K1，F(xiàn)e作負(fù)極，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．原電池裝置中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．閉合K2，形成電解池，陽極產(chǎn)生的氯氣向上擴(kuò)散與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，故C正確；
D．電解消耗水，Na+的濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握吸氧腐蝕的條件、電極的判斷和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行
B．“浸取”時(shí)，可用無水乙醇代替水
C．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（　　）
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
B．為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3種成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
D．硅膠作袋裝食品的干燥劑時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．沸點(diǎn)：XW2＞Y2W
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞Z
D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有氨氣、氧氣．
（2）檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管，夾上止水夾；向分液漏斗加入水，打開活塞，若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差，證明氣密性良好，否則漏氣．
（3）收集一瓶純凈氯氣，選擇上圖裝置，按氣流方向，用小寫字母表示連接順序bghdcefi（裝置不重復(fù)使用）．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導(dǎo)管口，若淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則證明氯氣存在．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，原因是由于氨氣極易溶于水，E裝置的水倒吸入D中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2    甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制�。�
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．此方案有個(gè)明顯的缺陷是沒有處理尾氣H2．
方案2：由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液．
步驟二：測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實(shí)驗(yàn)III．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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