【題目】200℃、101kPa時,在密閉容器中充入1molH2和1molI2,發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/mol。反應(yīng)一段時間后,能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 放出的熱量小于14.9 kJ
B. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C. HI生成的速率與HI分解的速率相等
D. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2,同時生成2a mol HI
【答案】C
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,據(jù)此解答。
A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ,A錯誤;
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)一直保持不變,不能說明達(dá)平衡狀態(tài),B錯誤;
C、HI生成的速率與HI分解的速率相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),C正確;
D、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視,某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物,已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關(guān)于該電池說法正確的是
A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動
C. 充電時陽極反應(yīng):NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:___________(填化學(xué)式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式不正確的是
實驗事實 | 相關(guān)平衡 | |
A | 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng) | Cl2+H2OHClO+HCl |
B | 配制FeCl3溶液時加少量鹽酸 | Fe3++3OH-Fe(OH)3 |
C | 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 | H2O+CO2H2CO3H++HCO3- |
D | CaCO3固體溶于鹽酸 | CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是一種高分子化合物,常用作有機(jī)合成的中間體,并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:
已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團(tuán),E是乙醇的同系物,F的分子式為C4H6O2。
完成下列填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______或_________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型________。
(2)寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤___________________;反應(yīng)⑥_____________。
(3)寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。
(4)試設(shè)計一條以為原料合成的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: )___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途。回答下列相關(guān)問題:
(1)基態(tài)鈦原子中有__________個狀態(tài)不同的電子,最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________,寫出其價電子的軌道表達(dá)式__________。
(2)化合物TiO2不僅是常用的白色顏料,也是一些反應(yīng)的良好催化劑,如:
有機(jī)物X中C原子的雜化軌道類型為__________,1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。
(3)已知TiCl4在常溫下是無色液體,TiCl4的晶體類型是__________晶體,其空間構(gòu)型是__________。
(4)自然界中有豐富的鈦礦資源,如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu),經(jīng)X射線分析,該晶胞為正方體,晶胞參數(shù)為apm。
寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式__________,其密度是__________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.MnO4-→Mn2+B.SiO2→Na2SiO3C.SO2→SO42-D.NO2→N2O4
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