【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是

2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置的作用 。

3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。

ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液

4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。

【答案】1)濃鹽酸 二氧化錳(2)除去Cl2中混有的氯化氫 (3A 溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置換(43Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe="FeS" ;或答HClH2S穩(wěn)定。

【解析】試題分析:(1)為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),利用的是氯氣與硫化鈉的反應(yīng),因此裝置A是制取氯氣的裝置,故裝置A中分液漏斗中盛裝的試劑為濃鹽酸,而燒瓶中加入的試劑是二氧化錳;

2)由于制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì),因此虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置的作用是除去除去Cl2中混有的氯化氫;

3)裝置B的作用是驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),因此裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);

4)能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有:Cl2S更容易與H2發(fā)生反應(yīng);HClH2S穩(wěn)定;Cl2能把Fe氧化到+3價(jià)態(tài),而S只能把Fe氧化到+2價(jià)態(tài)等等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述框圖中,①是________反應(yīng),③是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________。

(3) C 1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________;F 1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。

(4) 上述8種化合物中,屬于二烯烴的是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答:

(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是 。

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍(lán)色

D.含004mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近來, 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC), 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時(shí)供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

AC2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D電池正極得電子的物質(zhì)是O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題

1方法一H2S熱分解法,反應(yīng)式為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中,測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L),測(cè)定結(jié)果見右圖,圖中曲線a表示H2S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率。

①△H______0,(、“=”)

985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)

請(qǐng)說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a近的原因:______

2方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2.相關(guān)主要反應(yīng)如下

IC(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)△H=______;

K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、的平衡常數(shù),該平衡常數(shù)K=_____________(K1、K2K3表示)。

對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)的是______(填字母編號(hào))

A.降低體系的溫度

B壓縮容器的體積

C.適當(dāng)增加水蒸氣的通入量

D.增加CaO的量

下圖為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

1B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

2C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

3寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________

I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

4已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________

5已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).合成路線流程圖示例如下:。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修2 化學(xué)與技術(shù)】

.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時(shí),Ag2O被還原為Ag

C.放電時(shí),鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時(shí),待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。

2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。

3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ,其作用是 。

4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是

5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。

6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長。

(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3中As的化合價(jià)為_____,它與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”)。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是__________ _____,請(qǐng)寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式:_________________________。

②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

③向c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時(shí)c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18

(3)某原電池裝置如右圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I+H2OAsO33-+I2+2OH當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(填“P”或“Q”)池流出。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

5.0×1020

2.0×1016

4.0×1038

1.2×1023

8.5×1045

請(qǐng)回答下列問題:

1)粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,還需補(bǔ)充氣體______(填化學(xué)式)。

2)若溶液Ic(Cu2)0.05mol·L1,則溶液IIc(Fe3)____mol·L1。

3)若固體AZn,取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L1稀硝酸中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體,向所得溶液中加入2 mol·L1NaOH溶液,則當(dāng)生成沉淀最多時(shí),沉淀的質(zhì)量為_____g;若固體A是另一種物質(zhì),取部分固體C于試管中,加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

4)溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥,即得到較純凈的硫酸鋅晶體;溶液還可以制備ZnS,實(shí)際選擇的是(NH42S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì),則該雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

5)金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極,干電池不使用時(shí),由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng):2NH4Zn2NH3H2Zn2,造成電量自動(dòng)減少。寫出鉛蓄電池不使用時(shí),其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案