【題目】【化學(xué)—選修2 化學(xué)與技術(shù)】

.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag

C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。

2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。

3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ,其作用是 。

4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是 。

5)改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。

6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

【答案】Ⅰ.B、D Ⅱ.(1)ZnO(2)浸出 (3)鋅粉 置換出Fe等(4)O2

(5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O (6)ZnCO3+2CZn+3CO↑

【解析】

試題分析:I. A.堿性鋅錳電池中,MnO2是正極,A項錯誤;B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O中的+1價的Ag得到電子被還原為單質(zhì)Ag,Zn單質(zhì)失去電子,被氧化,作負極,B項正確;C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗,所以濃度不斷減小,C項錯誤;D.電鍍時,待鍍的金屬制品作陰極,在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),所以表面有一層鍍層金屬附著在鍍件表面,D項正確;答案選B、D。

.(1)由于硫化鋅精礦的成分是ZnS,焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,發(fā)生反應(yīng):2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2,因此所產(chǎn)生焙砂的主要成分是ZnO。

(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣主要成分是SO2可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是置換出Fe等;

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,由于電極是惰性電極,所以在陽極是溶液中的OH-放電,電極反應(yīng)是:4OH--4e-=2H2O+ O2↑,所以陽極逸出的氣體是氧氣。

(5)根據(jù)題意可得 “氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O

(6)用焦炭煅燒爐甘石的化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì),現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

請回答:

(1)氣體C的主要成分(填化學(xué)式)________。

(2)溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。

(3)沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知AC、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:

1)寫出下列元素的元素符號:A _____ C _____ D ____ _ E _____

2)用電子式表示BF形成化合物的過程:_____ 。

3D在周期表中的位置_____ ,E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 ,比較DE氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式填空)

4)寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___ _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是

2)虛線框內(nèi)的實驗裝置的作用 。

3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。

ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液

4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大,其中只有C為金屬元素。AC同主族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題:

1)五種元素中,原子半徑最大的是__________,非金屬性最強的是__________(填元素符號)

2)由AB、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示);

3D在周期表的位置為__________

4AB形成的化合物與AE形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為__________,該化合物溶于水,顯__________(、、”)原因是__________(用離子方程式表示)

5DE可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物,其化學(xué)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

Ⅱ. (R、R’代表烴基)

(1)①的反應(yīng)類型是________。

(2)②的化學(xué)方程式為________。

(3)PMMA單體的官能團名稱是________、________。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.⑦為酯化反應(yīng)

b.B和D互為同系物

c.D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH[

(7)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) n(NO):n(O2)=4:1時, O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖1所示。

①A點的逆反應(yīng)速率v(O2)_____B點的正反應(yīng)速率v(O2)。(大于”、“小于等于” )。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當達到B點后往容器中再以4:1加入一些NOO2,當達到新平衡時,則NO的百分含量_______BNO的百分含量(大于”、“小于等于” )。

(2)在下圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

(3)若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖4所示,下列有關(guān)說法正確的是_______。

該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù):b>a

b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛。制備反應(yīng)如下:

組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

物 質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度(20 ℃/g · cm3

溶解性


5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

濃硝酸


83

1.4

易溶于水

濃硫酸


338

1.84

易溶于水

請回答下列問題:

1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ;實驗裝置中長玻璃管最好用________代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是

2)反應(yīng)溫度控制在5060 ℃的原因是 ;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層(填或者),步驟分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。

3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?

4)固體D的名稱為 。

5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶,成為一個時代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。

下列說法不正確的是( )

A. 腐蝕過程中,負極 a被氧化

B. 環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極

反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L

D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e+2H2O=4OH-

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