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9．下列反應中不可能設計成原電池的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

分析 能夠設計成原電池的反應必須屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，據(jù)此根據(jù)各選項中是否存在化合價變化進行判斷．

解答 解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O為中和反應，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，故A正確；
B.2Fe3++Fe═3Fe2+為自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故B錯誤；
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑為置換反應，屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故C錯誤；
D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓為自發(fā)進行的氧化還原反應，能夠設計成原電池，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池設計，題目難度不大，明確原電池原理及原電池反應特點是解本題關鍵，注意原電池反應限制性條件“自發(fā)進行、放熱、氧化還原反應”，知道常見反應的反應熱、常見的氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳
C．淀粉，KI溶液D．硝酸銀溶液，稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦（FeS2）發(fā)生的反應：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），則物質Q是（　　）
A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項實驗操作中，正確的是（　�。�
A．用氨水洗滌試管內壁上的“銀鏡”
B．只用溴水鑒別苯、CCH4、KI溶液、Na2SO4溶液
C．為加快過濾速度，用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水
D．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫核磁共振譜是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（　�。�
A．丙烷B．新戊烷C．正丁烷D．異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．配制FeCl3溶液，應加少量鹽酸
D．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的電子構型；D元素的焰色反應呈黃色；F的基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）熔融D2AB3晶體時需要破壞的作用力是離子鍵，D3EC6晶體中的配位體是F-．
（2）AB2分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，分子的空間構型為直線形；該中心原子形成的一種氫化物中含有5個σ鍵，1個π鍵，則該氫化物的電子式為．
（3）請用化學方程式比較B、C兩種元素的非金屬性強弱F＞O；寫出含有其中非金屬性較弱的元素的原子，且形成的分子的空間構型呈“V”字形的物質的化學式SO 2、O 3．
（4）一種E-F合金的晶胞如圖所示．該合金的化學式為Fe2Al；若晶胞的邊長為anm，則該合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于氯水的說法中，不正確的是（　�。�
A．氯水是指氯氣的水溶液
B．在pH試紙上滴新制氯水，試紙會先變紅后褪色
C．久置的氯水漂白作用更強
D．新制氯水應避光保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當溫度不變時，恒容的容器中進行反應2A?B，若反應物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應的時間為（　�。�
A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒

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