19．當(dāng)溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A?B，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�
A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒

分析 隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多，依此解答．

解答 解：反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為0.1-0.06=0.04mol•L-1，
反應(yīng)物的濃度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-，即反應(yīng)物的濃度變化為0.06-0.036=0.024mol•L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為$\frac{0.024}{0.04}$=12s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于12s，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中不可能設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
B．理論上，A極每消耗1molH2，則消耗$\frac{1}{3}$molCH4
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極A移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活動(dòng)性排在銅前面，所以金屬鈉可以置換出硫酸銅溶液中的銅
B．鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物．可用于水的凈化
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀，若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe2O3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫氣是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
②如果要提高單位時(shí)間內(nèi)合成氫氣的產(chǎn)量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸氣濃度   B、降低壓強(qiáng)   C、升高溫度   D、使用某種合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
（2）G所含的官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基；
（3）下列說法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應(yīng)生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d．F能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種．請(qǐng)寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體：

②構(gòu)中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成實(shí)用電池是（　�。�
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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