Question

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　�。�

元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價或最低負價	+4	+5	-2	-1

• A． 1mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
• B． X與W形成XW₄時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． 0.3mol Cu分別與足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體
• D． Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期元素，主族元素其最高正化合價與其族序數(shù)相等，所以X位于第IVA族、Y位于第VA族，其最低負化合價=其族序數(shù)-8，所以Z位于第VIA族、W位于第VIIA族，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，電子層數(shù)相等的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Z、W的半徑大于X、Y的半徑，則Z、W位于第三周期，X、Y位于第二周期，所以X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，主族元素其最高正化合價與其族序數(shù)相等，所以X位于第IVA族、Y位于第VA族，其最低負化合價=其族序數(shù)-8，所以Z位于第VIA族、W位于第VIIA族，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，電子層數(shù)相等的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，Z、W的半徑大于X、Y的半徑，則Z、W位于第三周期，X、Y位于第二周期，所以X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl元素，
A．1molCl₂參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為1mol，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故A錯誤；
B．在ABn型分子中，如果A的族序數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8，則該反應中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與Cl形成CCl₄時，C原子的族序數(shù)+成鍵電子對數(shù)=4+4=8，所以各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．銅和稀硝酸反應生成NO，但和稀硫酸不反應，故C錯誤；
D．N的氫化物與Cl的氫化物反應的產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨中存在離子鍵和共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)元素半徑、元素化合價的元素周期律確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答，注意B中特殊情況，注意銨鹽都可以離子鍵，為易錯點．