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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCNFe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質

C. 反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)。達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0在高溫、高壓和催化劑條件下進行

【答案】D

【解析】試題分析:A、加入固體KSCNFe3++3SCN-FeSCN3平衡正向移動,溶液的顏色變深,故A正確;B、氯氣難溶于飽和食鹽水,HCl極易溶于水,將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶,可除去HCl,故B正確;C、反應COg+NO2gCO2g+NOg)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度平衡逆向移動,體系顏色變深,故C正確;D、合成氨:N2g+3H2g2NH3g△H0在高溫平衡逆向移動,不利于氨的合成,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于細胞膜成分和功能的說法正確的是

A. 脂質豐富的細胞膜功能復雜

B. 蛋白質種類和數(shù)量多的細胞膜功能復雜

C. 糖類的多少決定著細胞膜的復雜程度

D. 脂質含量約50%,對細胞膜的功能起決定性作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

1寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:______;________。

2提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是

A.汽油、酒精

B.四氯化碳、汽油

C.醋酸、酒精

3為完成以上兩步操作,實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

4從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處: , , 。

5為便于控制蒸餾時的溫度,操作時使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器(W)中,進行如下兩個可逆反應:

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H10 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應中各物質與反應中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應,M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列對W容器中進行的反應推斷合理的是

A.反應一定是自發(fā)反應,反應一定是非自發(fā)反應

B.若容器內溫度保持不變,則 v(B): v(C)2:3

C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質的量減小

D.升高溫度,兩個反應的平衡常數(shù)都減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是

A.步驟④⑤是為了富集溴

B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于組成細胞的化合物的敘述正確的是

A. 蛋白質分子中的N主要存在于氨基中

B. 糖原的最終代謝產物是葡萄糖

C. 組成ATP、DNARNA的元素種類完全相同

D. 脂肪分子中含H比糖類多,是主要的能源物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.

已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗氣體體積均在標準狀況下測定

K]

實驗內容

實驗結果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體

的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題.

1實驗能確定一定不存在的離子是;

2實驗中生成氣體的離子方程式為;

3通過實驗、、和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”

陰離子

NO3

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中,屬干含有極性健的非極性分子的是( )

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生反應:PCl5g PCl3g+Cl2g ,一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

t / s

0

50

150

250

350

nPCl3 / mol

0

0. 16

0. 19

0. 2

0. 2

A.0~50 s平均速率vPCl3= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B.其他條件不變,升高溫度,平衡時cPCl3= 0. 11 mol·L-1,則反應的H<0

C相同溫度下,起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,反應達到平衡前v>v

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2,達到平衡時PCl3 的轉化率小于80%

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