Question

【題目】在一個密閉容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1＞0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列對W容器中進行的反應推斷合理的是

A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應

B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則 v正(B): v逆(C)＝2:3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：Ⅰ、在某容器中進行反應②時，測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，結(jié)合反應特征和M的轉(zhuǎn)化率變化分析判斷，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比；Ⅱ、因為W容器中反應①是吸熱反應，絕熱容器中，反應①正向進行，溫度降低反應②正向進行，平衡常數(shù)增大，所以反應②是放熱反應；若向容器W中再充入N，反應②正向進行，放熱反應放出熱量，促進反應①正向進行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大。A、①△G＞0，△H＞0，高溫下能自發(fā)，而反應②、①△G＞0，△H＜0，一定能自發(fā)，故A錯誤；B、在某容器中進行反應Ⅱ時，測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強關(guān)系如圖所示，依據(jù)”定一議二“和“先拐先平”溫度、壓強高，圖象變化可知溫度相同，壓強越大，M轉(zhuǎn)化率越小，說明平衡逆向進行，逆向是氣體體積減小的反應，x+1＜3，x＜2，化學方程式計量數(shù)為整數(shù)1，容器W內(nèi)溫度保持不變時反應達到平衡狀態(tài)，C的正反應速率等于逆反應速率，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比為正反應速率之比，得到v正（B）：v逆（C）═2：3，故B正確；C、若向容器W中再充入N，反應②正向進行，放熱反應放出熱量，促進反應①正向進行，A轉(zhuǎn)化率增大，C的物質(zhì)的量增大，故C錯誤；D、反應①是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大；反應②是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選B。