【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開發(fā)、儲存和應(yīng)用,是當(dāng)前人們關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)開發(fā)氫能的方法之一是分解水。開發(fā)特殊物質(zhì)做催化劑,_______(填“能”或“不能”)降低水分解過程中所需能量。

(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標(biāo)志模糊不清,小明利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)判斷。

①根據(jù)觀察到的現(xiàn)象判斷電極a(或b)極性:若石墨1表面覆蓋一層紅色固體,則a電極是_____極。,

②寫出U型管中陽極的電極反應(yīng)式:______________,發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”、“還原”)。電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________mol。若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗__________ L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)才能滿足需要。

Ⅱ.汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程,會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。

(1)NOx對環(huán)境的主要影響有___________(填字母標(biāo)號)。

A.硝酸型酸雨 B.溫室效應(yīng) C. 破壞臭氧層 D. 光化學(xué)煙霧

(2)為了減少重型柴油車排放NOx,向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3,NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量,其工作原理為2CO+O2=2CO2,示意圖如下:

①通入CO的一極為_______極(填“正”或“負(fù)”、“陰”、“陽”),溶液中H+移向_____極(填“A”或“B”)。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式:_____________。

【答案】不能 負(fù) 2C1--2e-=Cl2 氧化 0.2 2.24 ACD 8NH3+6NO27N2+12H2O 負(fù) A CO-2e-+H2O=CO2+2H+

【解析】

I.(1)催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變ΔH。

(2)①石墨1表面覆蓋一層紅色固體,石墨1的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,石墨1為陰極,則a電極為負(fù)極。

根據(jù)放電順序?qū)戨娊鈺r(shí)電極反應(yīng)式,根據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)式計(jì)算。

II.(1)NOx對環(huán)境的影響有硝酸型酸雨、破壞O3層、光化學(xué)煙霧。

(2)NH3NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì),根據(jù)原子守恒,生成N2H2O。

(3)根據(jù)工作原理2CO+O2=2CO2,CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),結(jié)合原電池的工作原理即可作答。

(1)催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變ΔH;開發(fā)特殊物質(zhì)做催化劑,不能降低水分解過程中所需能量。

(2)①石墨1表面覆蓋一層紅色固體,石墨1的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,石墨1為陰極,陰極與氫氧燃料電池的負(fù)極相連,則a電極為負(fù)極。

由于Cl-放電能力大于OH-,U型管中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極析出n(Cu)==0.1mol,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,外電路中通過電子物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol。H2參與負(fù)極反應(yīng),1molH2失去2mol電子,若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供至少消耗H2物質(zhì)的量為0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L。

II. (1)NOx對環(huán)境的影響有硝酸型酸雨、破壞O3層、光化學(xué)煙霧,答案選ACD。

(2)NH3NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì),根據(jù)原子守恒,生成N2H2O,NH3NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。

(3)根據(jù)工作原理2CO+O2=2CO2,其中CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陽離子移向正極;通入CO的一極為負(fù)極,B極為負(fù)極,通入O2的一極為正極,A極為正極,溶液中H+移向A極。

②B電極為負(fù)極,1molCO失去2mol電子生成1molCO2,結(jié)合酸性電解質(zhì)溶液以及原子守恒,B電極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比推理是重要的學(xué)科思想,下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是( )

選項(xiàng)

已知

類比推理

A

共熱生成

共熱生成

B

、屬于族元素

的氧化物類似

C

常溫下,濃硝酸使鐵鈍化

濃硝酸與銅不反應(yīng)

D

溶液能溶解

過量緩慢溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng),苯酚的酸性比碳酸弱.可以將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的方法是(  ) ①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2
②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液,通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是A、B、C、D五中有機(jī)物質(zhì)的相關(guān)信息:

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成;
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成;
②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯.

①相對分子質(zhì)量比C少2;
②能由C氧化而成;

①由C、H、O三種元素組成;
②球棍模型為:


(1)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2 . 當(dāng)n=時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式;該生成物在一定條件下可用于制取最簡單的二元醇方程式為:
(3)B具有的性質(zhì)是(填序號):①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng);寫出在催化劑作用下,B與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)C與E反應(yīng)能生成酯,該反應(yīng)類型為;其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(5)D在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8,其鍵線式分別為,X: ,Y: ,Z: .下列說法正確的是

A. X 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. Y 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體,它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

D. X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。改變起始時(shí)n(SO2)對反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)越大

B. a、b、c三點(diǎn)中,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>Ka

D. b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加酶洗衣粉在溫水中比在冷水中洗滌效果更佳主要原因是

A.酶具有專一性 B.酶的活性受pH影響

C.酶具有高效性 D.酶的活性受溫度影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)近年來,我國高鐵迅猛發(fā)展,為人們的出行帶來便利.人們利用如下反應(yīng)焊接鐵軌: 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe.該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式).
(2)鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物.請根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空:其中常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是 , 常用來烘制糕點(diǎn),也可用作抗酸藥的是
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2 , 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl . 向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變成色,我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則表中a為( 。

A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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