【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）近年來(lái)，我國(guó)高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來(lái)便利．人們利用如下反應(yīng)焊接鐵軌： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式）．
（2）鈉元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多種重要的化合物．請(qǐng)根據(jù)題意選擇鈉的化合物的化學(xué)式填空：其中常用來(lái)作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是 ， 常用來(lái)烘制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成色，我們可以利用這一現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在．

【答案】
（1）放熱； Al
（2）Na2O2； NaHCO3
（3）紅
【解析】解：（1）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe是放熱反應(yīng)，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故答案為：放熱；Al；（2）過(guò)氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能夠與鹽酸反應(yīng)，用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥，故答案為：Na2O2；NaHCO3； （3）向鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：紅．

（1）反應(yīng)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，Al2O3為氧化劑，由此分析解答；（2）過(guò)氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；（3）向鐵離子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

A

B

C

D

飽和NaHSO3溶液

制乙炔的發(fā)生裝置

蒸餾時(shí)的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氫能是重要的新能源。他的開(kāi)發(fā)、儲(chǔ)存和應(yīng)用，是當(dāng)前人們關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)開(kāi)發(fā)氫能的方法之一是分解水。開(kāi)發(fā)特殊物質(zhì)做催化劑，_______（填“能”或“不能”）降低水分解過(guò)程中所需能量。

(2)用高壓氫氣、氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個(gè)電極的極性標(biāo)志模糊不清，小明利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)判斷。

①根據(jù)觀(guān)察到的現(xiàn)象判斷電極a(或b)極性：若石墨1表面覆蓋一層紅色固體，則a電極是_____極。,

②寫(xiě)出U型管中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________，發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”、“還原”）。電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是________mol。若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗__________ L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）才能滿(mǎn)足需要。

Ⅱ.汽車(chē)行駛、某些化工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程，會(huì)向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體。

(1)NOx對(duì)環(huán)境的主要影響有___________（填字母標(biāo)號(hào)）。

A．硝酸型酸雨 B．溫室效應(yīng) C． 破壞臭氧層 D． 光化學(xué)煙霧

(2)為了減少重型柴油車(chē)排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動(dòng)噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)通過(guò)CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量，其工作原理為2CO+O2=2CO2，示意圖如下：

①通入CO的一極為_______極（填“正”或“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”），溶液中H+移向_____極（填“A”或“B”）。

②寫(xiě)出B電極的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物大分子在生物體的生命活動(dòng)中具有重要的作用。碳原子本身的化學(xué)性質(zhì)，使它能夠通過(guò)化學(xué)鍵連接成鏈或環(huán)，從而形成各種生物大分子�？梢哉f(shuō)，地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的。以上事實(shí)可以說(shuō)明

A. C元素組成所有的的化合物

B. C元素是組成生物體的最基本的元素

C. C元素是各種大分子中含量最多的元素

D. C元素比其他元素重要

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A. 曲線(xiàn)上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、H、N三種元素在人體的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)共占73%左右（占細(xì)胞干重的百分比），而在巖石圈的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不到1%，這一事實(shí)說(shuō)明（ ）

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

C. 生物界與非生物界具有差異性

D. 生物界與非生物界的本質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： a．?dāng)嚢?/span> b．引流 c．蘸取溶液
①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若俯視會(huì)使結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時(shí)，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)H2S在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中c(OH-)=______,水電離產(chǎn)生的c(H+)=______.

②當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調(diào)節(jié)廢水的pH,當(dāng)c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀，此時(shí)廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過(guò)反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）制得的．形成該聚合物的兩種單體是和 ．
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請(qǐng)寫(xiě)出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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