【題目】I.已知1.28 g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448 mL。

（1）該氧化物的摩爾質量為________。

（2）R的相對原子質量為________。

II.已知17g Na3R中含有Na＋ 0.6 mol。

（1）Na3R的摩爾質量為________。

（2）R的相對原子質量為________。

【答案】64 g·mol－1 32 85 g·mol－1 16

【解析】

結合物質的組成特點，根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm以及相對分子質量與摩爾質量的關系分析解答。

I. （1）已知1.28 g某氣體氧化物(化學式為RO2)在標準狀況下的體積為448 mL，物質的量為0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則該氧化物的摩爾質量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol。

（2）R的相對原子質量為64－16×2＝32。

Ⅱ. （1）已知17g Na3R中含有Na＋ 0.6 mol，則該化合物的物質的量是0.6mol÷3＝0.2mol，所以Na3R的摩爾質量為17g÷0.2mol＝85g/mol。

（2）R的相對原子質量為85－23×3＝16。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)=(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)。當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的離子方程式正確的是(　　)

A. (CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B. Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

C. Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

D. Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na＋O2===2Na2O

②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三種方法中最好的是_______，原因是______________________________________。該反應中作氧化劑的是________。

(2)據(jù)資料介紹：過氧化鈉是鈉在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物，由于空氣中還含有其他成分，因此還存在其他產(chǎn)物，如氮化鈉。已知氮化鈉與水反應能生成氫氧化鈉和氨氣，則氮化鈉與水反應的化學方程式為____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是 (　　)

A. 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B. 不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性

C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，小軍同學的不良反應引起了父母的擔憂：感冒頻繁，口腔潰瘍反復發(fā)作，傷口不易愈合，食欲不振，免疫力低下。比起同齡兒童，小明身體偏矮，偏瘦。去醫(yī)院后，經(jīng)檢查發(fā)現(xiàn)血清中鋅的含量過低。對上述材料的解釋，不正確的是

A. 鋅能增強人體的免疫力B. 鋅能促進骨骼發(fā)育和生長

C. 鋅是人體必需的微量元素D. 鋅的作用極大，只要有鋅，人就能正常生長

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子

B. 22.4L H2的分子數(shù)為NA

C. 1mol FeCl3充分反應，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA個

D. 1L 1mol/L的鹽酸溶液中有NA個HCl分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸和鹽酸組成的混合液100mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中OH－的濃度為0.100mol·L－1 。請分別求出原混合液中氯離子、硫酸根離子的物質的量濃度。(設溶液總體積始終不變)____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

（1）如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為___，被氧化的元素是___（填寫元素符號）

（2）H2O2還可用于將酸性工業(yè)廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再形成沉淀而除去。寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式___。

（3）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的

①取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成.

③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結果又有白色沉淀生成

可得出結論：原溶液中一定有___________離子；一定沒有______________離子；可能有__________離子

寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________

寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案