【題目】亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出。

②純易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

(1)鈉元素在周期表的位置___________的電子式____________

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).

a.氧化成,增強酸性 b.稀釋以防止爆炸

c.氧化成 d.加大容器壓強,加快反應速率

(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:___________________________;

(4)從濾液中得到,粗晶體的實驗操作依次是_________(選填序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶

(5)還原為的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。時,被S2-還原的產(chǎn)物ClO2-、Cl-物質(zhì)的量的比______;寫出反應的離子方程式______________________

.鐵和銅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中具有重要作用,回答下列問題:

(6)中國古代四大發(fā)明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序號)。

a. b. c. d.

(7)中國古代制造的青銅器久置空氣中發(fā)生電化學腐蝕生成銅綠,則正極反應式為___________,若利用稀鹽酸擦拭銅綠,其離子方程式為___________________。

【答案】第三周期第IA b 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 bed 11 2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S+4H2O c O2+4e-+2H2O=4OH- Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2

【解析】

(1)鈉是11號元素,根據(jù)原子核外電子排布確定Na在周期表的位置;中兩個O原子形成1對共用電子對,每個O原子分別與1H原子形成1對共用電子對;

(2)根據(jù)純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全分析;

(3)在吸收塔內(nèi)ClO2NaOH、H2O2發(fā)生反應生成NaClO2H2OO2;

(4)根據(jù)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,從NaClO2溶液中獲得晶體要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾獲;

(5)根據(jù)圖示分析S2-還原ClO2所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比及相應的離子反應方程式;

(6)天然磁石主要成分是Fe3O4;

(7)青銅器主要成分是Cu合金,與空氣中的氧氣、二氧化碳、及水反應形成銅綠Cu2(OH)2CO3,銅綠與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳、水。

(1)鈉是11號元素,Na原子的KL、M層依次排有2、8、1個電子,所以Na在周期表的位置是第三周期第IA族;H2O2分子中兩個O原子形成1對共用電子對,每個O原子分別與1H原子形成1對共用電子對,從而使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構,因此H2O2的電子式為;

(2)由于純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,所以發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸;

(3)在吸收塔內(nèi)ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生反應生成NaClO2ClO2被還原成NaClO2,則H2O2被氧化成O2,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;

(4)根據(jù)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,從NaClO2溶液中獲得晶體要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾獲取,因此合理選項是bed;

(5)根據(jù)圖示可知在pH=5時,S2-還原ClO2所得還原產(chǎn)物為ClO2-、Cl-,二者的轉(zhuǎn)化率相同,因此ClO2-Cl-的物質(zhì)的量的比是11;當溶液的pH≤2時,S2-ClO2還原為Cl-,S2-被氧化成S,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得相應的離子反應方程式2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O

(6)中國古代四大發(fā)明之一的司南由天然磁石制成,其主要成分是Fe3O4,故合理選項是c;

(7)中國古代制造的青銅器主要成分是Cu合金,將其久置空氣中,會與空氣中的氧氣、CO2H2O發(fā)生氧化還原反應生成銅綠Cu2(OH)2CO3;發(fā)生電化學腐蝕時,Cu作負極,雜質(zhì)為正極,在正極上O2獲得電子,發(fā)生還原反應,正極的反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-;若利用稀鹽酸擦拭銅綠,Cu2(OH)2CO3HCl反應生成CuCl2、CO2、H2O,反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2。

練習冊系列答案
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【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示,某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.

根據(jù)要求回答相關問題:

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________

(2)鐵電極為______(陽極陰極” ),石墨電極(C)的電極反應式為______________

(3)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設乙裝置中溶液足量,若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應,則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質(zhì)量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換,其他裝置不變,此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

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【題目】(1)為了驗證 Fe2+ Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是_______(填裝置序號), 其正極的電極反應式為_______;若構建該原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當導線中通過 0.4 mol 電子時,兩個電極的質(zhì)量差為_______g

(2) CH4 設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(AB 為多孔碳棒)。

實驗測得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A B)處電極入口通 CH4,其電極反應式為_______

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是_______(填選 項字母)。

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應,最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應,最多消耗H2 6mol

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA

B.標準狀況下,2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NA

D.3.2gO2O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA

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【題目】化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是( )

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B. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料

C. 只要符合限量,食用色素、亞硝酸鹽可以作為某些食品的添加劑

D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是發(fā)生霧霾天氣的主要原因,這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體

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【題目】下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是( )

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黃色

NaHCO3溶液溶液呈堿性

B

向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液

得到紅褐色懸濁液

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

C

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

石蠟油蒸汽中含有烯烴

D

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下:

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g.

②連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性.

③加熱,開始反應,直到不再有氣體產(chǎn)生為止.

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL.

⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g.

根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:

(1)如何檢查裝置的氣密性?______________________________________________。

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫

③讀取量筒內(nèi)液體的體積

這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代碼。進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol;實驗測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)。

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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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