【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤

【答案】D

【解析】巴豆酸中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羧基與碳酸鈉發(fā)生反應生成CO2，能與乙醇發(fā)生酯化反應，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲烷的敘述不正確的是(　　)

A. 甲烷是最簡單的有機物

B. 甲烷是天然氣的主要成分

C. 甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應

D. 甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次性電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiC1O4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向是由Li極流向MnO2極

B. 正極的電極反應式：MnO2+Li++e-=LiMnO2

C. Li電極發(fā)生還原反應

D. 在放電過程中ClO4-向正極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不變

D. 在 pH=3.0 時：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關的敘述正確的是

A. CO2是形成酸雨的主要物質

B. CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物

C. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高溫有利于該反應自發(fā)進行

D. 實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，得出此規(guī)律的科學家是誰？

A.門捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA

B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為0.3NA

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D. 1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某研究性學習小組為探究Fe3+與Ag反應，進行如下實驗。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應）。

① K閉合時，指針向左偏轉，石墨作___________（填“正極”或“負極”）。

② 當指針歸零后，向左側U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式___________。

③ 結合上述實驗分析，寫出Fe3+ 和Ag反應的離子方程式__________。

④ 丙同學進一步驗證其結論：當指針歸零后，向右側U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）某鋰離子電池，充電時陰極發(fā)生的反應為，6C+xLi++xe-=LixC6，陽極LiFePO4轉化為FePO4，寫出該鋰離子電池放電時正極電極方程式___________，放電時總反應的化學方程式_____________。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�，氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應式是____________；標準狀況下b電極通入5.6LO2，測得電路中轉移0.6mol電子，則O2的利用率為_______。

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是_____________。

③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。已知下列各反應的熱化學方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=____________。

聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為___________________。

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