【題目】常溫下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. H2A為二元弱酸,其電離方程式為:H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2時(shí),向H2A溶液中加入一定體積的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2,則c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不變

D. 在 pH=3.0 時(shí):c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

【答案】C

【解析】A.由圖象可知,pH=1.2時(shí),溶液中存在H2A、HA-,且二者濃度相等,說(shuō)明H2A部分電離,電離方程式為H2AH++HA-,pH=4.2時(shí),HA-、A2-濃度相等,且二者濃度相等,電離方程式為HA-H++A2-,故A正確;B.pH=4.2時(shí),HA-、A2-濃度相等,溶液呈酸性,說(shuō)明HA-電離程度大于HA-水解程度,則在0.1mo/LNaHA溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+),因還存在水的電離,則c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正確;C. 在pH=1.2時(shí),向H2A溶液中加入一定體積的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2,溶液得到稀釋?zhuān)鶕?jù)物料守恒,c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和減小,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)物料守恒,在 pH=3.0 時(shí),c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=0.lmo l·L-1,因此c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的是(  )。

A. 冰和水 B. 白磷和紅磷

C. 純堿和燒堿 D. 新戊烷和異戊烷

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【題目】已知A、B為氣體單質(zhì),其中一種為黃綠色,二者反應(yīng)生成氣體C;D為常見(jiàn)金屬單質(zhì),E溶液為淺綠色,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫(xiě)出C的溶液與D反應(yīng)的離子方程式:___________。

(2)寫(xiě)出A通入E溶液生成F的離子方程式:___________

(3)E溶液中含有F,除去F應(yīng)加入試劑________,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:___________。

(4)檢驗(yàn)F中的陽(yáng)離子時(shí),可加入試劑X的溶液,現(xiàn)象是:______________。X試劑的化學(xué)式是:___________________,

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【題目】一定條件下,RO3n-和氟氣(F2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-,元素R的化合價(jià)是

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)2RZ2===R22Z 16H10Z2XO===2X25Z28H2O 2M2R2===2M32R。由此判斷,下列說(shuō)法中正確的是(

A. Z22M2===2M32Z不可以進(jìn)行

B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)

C. X2是還原劑XO4的還原產(chǎn)物

D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOZ2R2M3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色PbS沉淀生成,則此反應(yīng)的離子方程式為__________________.

(2)鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是:

第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________;

第二步:在氬氣的氣氛中,用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(3)100mL 0.1mol/LNaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫(xiě)出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH,現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸性高錳酸鉀溶液,根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是

過(guò)量FeHNO3鐵絲在硫蒸汽中燃燒FeBr2溶液中通入Cl2 鐵與CuCl2溶液反應(yīng) ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某元素有兩個(gè)電子層,第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是

A. 第三周期ⅡA族 B. 原子最外層有6個(gè)電子

C. 是一種非金屬元素 D. 常溫下單質(zhì)為氣體

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