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【題目】下列變化過程中,加人氧化劑才能實現的是

A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

【答案】B

【解析】

化合價升高元素所在的反應物是還原劑,實現化合價的升高要加入氧化劑,以此解答。

A、Cl2→Cl-,氯元素化合價由0價降到-1價,所以可以加入還原劑來實現,故A錯誤;
B、I-→I2,碘元素的化合價由-1價升高到0價,所以需加入氧化劑才能實現,故B正確
C、SO2→SO32- 中,沒有元素化合價變化,不是氧化還原反應,故C錯誤;
D、CuO→Cu銅元素的化合價降低了,所以需加入還原劑才能實現,故D錯誤。
故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備12-二溴乙烷.其中AF中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴.可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)

有關數據列表如下:


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

l30

9

-1l6

填寫下列空白:

1A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應,即消去反應,請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式: 。

D中發(fā)生反應的化學方程式為:

2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現象 。

3)在裝置C中應加入 ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

4)容器ENaOH溶液的作用是 。

5)若產物中有少量副產物乙醚.可用________(填操作名稱)的方法除去。

6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質溶于水后溶液顯酸性的是

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2I完全反應生成Mn2I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質的轉化關系如下:

O2MnO(OH)2I2S4O

1寫出O2Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式:____________________________。

2取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L1.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中化學反應速率的加快對人類有益的是(  )

A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗

C. 塑料的老化 D. 氨的合成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質

Cl2

CS2

蔗糖

H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定化學反應速率的主要因素是

A. 反應物的濃度 B. 反應溫度 C. 使用催化劑 D. 反應物的性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個化學電池的總反應方程式為:Zn+2H+==Zn2++H2↑,該化學電池的組成可能為

A

B

C

D

正極

碳棒

Cu

Zn

Mg

負極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質溶液

H2SO4

CuSO4

NaCl

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于摩爾的理解正確的是(  )

A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B.摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號為mol

C.22.4LO2中所含氧氣分子計量為1摩爾

D.1 mol 任何物質都含有6.02×1023個分子

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